Question

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）

• A、某物质溶液的pH＞7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐
• B、pH=6.5的牛奶中c（H⁺）是pH=4.5的H₂SO₄溶液中c（H⁺）的100倍
• C、pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、AgCl在等浓度的CaCl₂溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

Answer 1

考点：水的电离,弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、室温下，溶液呈碱性，呈碱性的原因可能是碱电离或强碱弱酸盐水解或弱酸弱碱盐水解；
B、把PH值换算成氢离子浓度，然后求出比值来判断；
C、先根据溶液的酸碱性判断c（H⁺）、c（OH^-）的大小，然后利用电荷守恒判断c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）的大小；
D、根据溶度积常数判断．

解答： 解：A、室温下，溶液呈碱性，呈碱性的原因可能是碱电离或强碱弱酸盐水解或弱酸弱碱盐水解，故A错误；
B、pH=4.5的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=10^-4.5，pH=6.5的牛奶中c（H⁺）=10^-6.5，

10-6.5

10-4.5

=

1

100

，故B错误；
C、CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，存在离子有：Na⁺、H⁺、CH₃COO^-、OH^-，由电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），所以，c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故C正确；
D、一定温度下AgCl的溶度积Ksp（AgCl）=c（Ag⁺）?c（Cl^-）是定值，c（Ag⁺）=

Ksp(AgCl)

c(Cl-)

，同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中，Cl^-浓度前者是后者的2倍，所以，AgCl在NaCl溶液中的溶解度更大，故D错误；
故选C．

点评：本题考查溶液pH的简单计算，题目难度中等，注意明确氢离子与溶液的pH的转化关系，注意酸溶液和碱溶液抑制了水的电离，而能够水解的盐能够促进水的电离．