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    【题目】在含2.408×1024个Na+的Na2SO4的物质的量是

    A. 0.1mol B. 0.5 mol C. 1 mol D. 2 mol

    【答案】D

    【解析】试题分析：2.408×1024个Na+的物质的量是2.408×1024÷6.02×1023/mol=4mol，所以Na2SO4的物质的量是4mol÷2＝2mol，答案选D。

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    【题目】一定量的稀硫酸与足量的铝粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，应向稀硫酸中加入适量的（ ）

    A．CH3COOK(固体) B．CH3COOH C．KCl(固体) D．KOH(固体)

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    【题目】下列导电能力最差的电解质

    A. 熔融的NaOH B. 硫磺 C. 石墨棒 D. KNO3晶体

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    【题目】气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量（ ）
    A.①②
    B.①③
    C.②③
    D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某大学实验室对煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3)制备聚合氯化铝｛[Al2(OH)nCl6－n]m｝(1≤n≤5，m≤10)，简称PAC，是一种新型、高效的絮凝剂和净水剂}。其工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）用浓盐酸配制20%的盐酸所需的玻璃仪器有______________________________。

    （2）加20%的盐酸酸浸，有关反应的离子方程式为_____________________________。

    （3）为了分析残渣2中铁元素的含量，某同学称取5.000g残渣2，先将其预处理使铁元素还原

    Fe2+，并在容量瓶中配制成100mL溶液；然后移取25.00mL试样溶液，用1.000×10-2molL-1KMnO4标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL．已知反应式为Fe2++MnO4-+H+—Fe3++Mn2++H2O（未配平）．判断滴定终点的依据____ ；

    残渣2中铁元素的质量分数为 _ ．

    （4）由澄清的PAC稀溶液获得聚合氯化铝固体，该实验操作是_______________，得到的PAC粗产品中可能含有的杂质离子是____________。

    （5）从不引入杂质的角度来考虑，调节溶液pH的试剂可改为________(填字母)。

    A．NaOH B．Al C．氨水 D．Al2O3

    （6）若m=n=2，则生成PAC的化学方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学电源的叙述错误的是（ ）

    A. 普通锌锰干电池中碳棒为正极

    B. 铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板

    C. 氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极

    D. 碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( ）

    A. ①②③④ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求完成下列化学方程式或离子方程式

    （1）金属铝与氢氧化钠溶液反应_______________________

    （2）工业用焦炭与二氧化硅制粗硅_______________________

    （3）金属铝与氧化铁的铝热反应_______________________

    （4）Na2O2与水反应的离子方程式_______________________

    （5）氯化亚铁溶液与氯气反应的离子方程式_______________________

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