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    下列实验现象与对应结论均正确的是（　　）
    选项 操作 现象 结论
    A SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 BaSO3难溶于盐酸
    B Al放入浓HNO3中 无明显现象 Al表面被浓HNO3氧化形成致密的氧化膜
    C Na2SiO3溶液中通入CO2气体 产生白色胶状沉淀 H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
    D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．在该实验中根本得不到白色沉淀，因为SO2不可能与BaCl2溶液反应；
    B．铝与浓硝酸发生钝化反应；
    C．根据强酸制弱酸的原理；
    D．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性．
    解答： 解：A．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，得不到白色沉淀，因为HCl酸性强于H2SO3，且BaSO3可溶于盐酸，故SO2不可能与BaCl2溶液反应，故A错误；
    B．铝与浓硝酸发生钝化反应，阻止反应进一步进行，故B正确；
    C．向Na2SiO3溶液中通入适量的CO2，反应方程式为：CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3，H2CO3的酸性比2SiO3 的酸性强，故C错误；
    D．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性，则浓氨水呈碱性，故D正确．
    故选BD．
    点评：本题考查较为综合，涉及元素化合物知识的综合应用，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同，把握实验方法和注意事项，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康
    （1）含有较多
     
    的水称为硬水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为
     
    （写出生成一种沉淀物的即可）．
    （2）如图为某饮用水厂从天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图：

    ①活性炭的作用是
     
    ；O3消毒的优点是
     
    ．
    ②A、B中放置的物质名称分别是：A
     
    ；B
     
    ．A、B中放置的物质是否可以互换？请说明原因
     
    ．
    （3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为
     
    ．电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是
     
    ．
    （4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的
     
    ．
    （5）某城市用水中c（Ca2+）为1.0×10-3mol/L，c（Mg2+）为5.0×10-4mol/L，c（HCO3-）为8.0×10-4mol/L．如用药剂软化该1000L，应加入Ca（OH）2
    g，Na2CO3
     
     g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是最重要的化工产品之一．
    （1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．有关化学反应的能量变化如图1所示．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为
     
    ．

    （2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为
     
    ：
    [Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO?CO（l）；△H＜0
    吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是
     
    ．（填写选项编号）
    A．高温、高压   B．高温、低压   C．低温、低压    D．低温、高压
    （3）用氨气制取尿素[CO（NH2）2]的反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0
    某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2mol CO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为
     
    ．如图2中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化．若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应的进程曲线．
    （4）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵．已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：
    弱电解质H2CO3NH3?H2O
    电离平衡常数Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-111.77×10-5
    现有常温下0.1mol?L-1的（NH4）2CO3溶液；
    ①你认为该溶液呈
     
    性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是
     
    ．
    ②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是
     
    ．
    A．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3?H2O）
    B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
    C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol?L-1
    D．c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下表信息，判断以下叙述正确的是（　　）
    部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
    元素代号 A B C D E
    原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.104 0.066
    主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2
    A、氢化物的沸点为H2E＜H2D
    B、单质与稀盐酸反应的速率为A＞C
    C、B与E形成的化合物属于分子晶体
    D、A2+与D2-的核外电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、H+；Na+；CO
     
    2-
    3
    ；Cl-
    B、Mg2+；Na+；Cl-；SO
     
    2-
    4
    C、K+；NH
     
    +
    4
    ；SO
     
    2-
    4
    ；OH-
    D、Fe2+；Al3+OH-；H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ?mol-1
    B、500℃，30Mpa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    500℃30MPa
    2NH3（g）△H=-38.6KJ?mol-1
    C、常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
    D、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）可以通过以下反应制得：3Si02+6C+2N2?Si3N4+6C0，下列就该反应的分析错误的是（　　）
    A、压强增大，平衡向逆反应方向移动
    B、Si02是氧化剂，CO是氧化产物
    C、上述反应若为放热反应，升高温度，平衡常数将减小
    D、上述反应中每生成1mol Si3N4，氮元素得12mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法不正确的是（　　）
    A、Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸
    B、简单离子的半径：X＞Z＞M
    C、由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
    D、Z单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．
    已知：SO2（g）+1/2O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ?mol-1．
    （1）某温度下该反应的平衡常数K=
    10
    3
    ，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0mol SO2（g）、16.0mol O2（g）和3.0mol SO3（g），则反应开始时v（正）
     
    v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）一定温度下，向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0mol SO2和1.0mol O2，达到平衡后体积变为1.6L，则SO2的平衡转化率为
     
    ．
    （3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2（g）平衡浓度比原来减小的是
     
    （填字母）．
    A．保持温度和容器体积不变，充入1.0mol O2
    B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0mol SO3
    C．降低温度
    D．移动活塞压缩气体
    （4）若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O2电极的电极反应式为
     
    ．
    （5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为
     
    ．

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