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    5．根据物质酸性强弱不同，如表反应能发生的是（　　）
    苯酚与碳酸钠溶液混合醋酸与氯化钠溶液混合苯酚与碳酸氢钠溶液混合CO2通入CaCl2溶液
    ABCD
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A、苯酚+碳酸钠→苯酚钠+碳酸氢钠，说明苯酚的酸性比碳酸弱，但比碳酸氢根离子的酸性强；
    B、醋酸与氯化钠不能发生复分解反应；
    C、苯酚与碳酸氢钠不反应；
    D、二氧化碳与氯化钙不能反应．

    解答 解：A、苯酚与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和苯酚钠，证明苯酚的酸性比碳酸氢根酸性强，故A正确；
    B、醋酸与氯化钠溶液混合，无符合复分解发生的条件之一，故两者不反应，故B错误；
    C、苯酚不能与碳酸氢钠反应，故C错误；
    D、二氧化碳的酸性弱于HCl，故两者不反应，故D错误，故选A．

    点评 本题主要考查的是酸性强弱的比较，酸性较强的酸可以从另外酸对应的盐溶液中置换出该酸，应符合复分解发生的条件之一：生成气体、沉淀或水，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：
    2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
    （1）请完成图中甲、乙两池的名称．甲池是原电池装置．
    （2）B（石墨）电极的名称是阳极．
    （3）写出下列电极反应式：
    通入O2的电极的电极反应式是2H2O+O2+4e-═4OH-．
    A电极的电极反应式为4Ag++4e-═4Ag（或Ag++e-═Ag）．
    （4）乙池中反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
    （5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2280mL（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如图转化关系：

    （1）若A是一种黑色非金属单质，请写出A与C反应生成B的化学反应方程式：C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO
    （2）若D是生活中常见的金属，A是一种单质气体，检验C中是否存在B的阳离子的最佳试剂是KSCN溶液，若存在，现象是溶液呈现血红色．在C溶液中滴加氨水，离子方程式为Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+，产生的沉淀在空气中放置，其现象为沉淀由白色变成灰绿色，再由灰绿色逐渐变成红褐色，写出该变化的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
    （3）若C是发酵粉的主要成分，则相同温度下，物质的溶解度：B＞C（填“＞”、“＜”或“=”，下同），与同浓度的酸反应的速率：B＜C．
    （4）若沉淀B既能溶于酸又能溶于碱，则A与C在水溶液中反应的离子方程式为3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在一密闭容器中充入3mol H2和1mol N2，在一定温度下使其发生反应，并达到平衡：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0；（填“不”、“正向”或“逆向”）
    （1）若保持容器容积不变：提高反应温度，平衡将逆向移动；
    （2）若保持容器容积不变：向其中加入1molH2，平衡将正向移动；
    （3）若保持容器容积不变：向其中加入1molNe（氖气），平衡将不移动；
    （4）若保持容器容积不变：向其中加入1molHCl（气体），平衡将正向移动；
    （5）若保持容器内气体压强不变：向其中加入铁触媒（催化剂），平衡将不移动；
    （6）若保持容器内气体压强不变：向其中加入1molNe（氖气），平衡将逆向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化合物M的分子式为C5H11Cl，用强碱的醇溶液处理M，可得到分子式为C5H10的两种产物X、Y．X、Y分别和氢气发生加成反应都可以得到2-甲基丁烷．则M的结构简式可能是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．反应N2+3H2═2NH3在2L的密闭容器中进行，半分钟内有0.6mol NH3生成．则下列反应速率不正确的是（　　）
    A．v（NH3）=0.6 mol•L-1•min-1B．v（N2）=0.005 mol•L-1•s-1
    C．v（H2）=0.9 mol•L-1•min-1D．v（NH3）=0.02 mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖．在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同．根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．
    （1）下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是AD．
    A．CH3CH3    B．CH3COOH    C．CH3COOCH3    D．CH3OCH3
    （2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为：BrCH2CH2Br，请预测B的核磁共振氢谱上有2个峰（信号）．
    （3）某含C、H、O三种元素的未知物M，经燃烧分析实验测定M中碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%，则M的实验式为C2H6O．经红外光谱谱图可知M中含有O-H、C-O、C-H键，则M的结构简式为CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：
    ①Na2CO3溶液　②NaHCO3溶液　③HCl溶液　④氨水
    （1）上述溶液中，可发生水解的是①②（填序号，下同）．
    （2）上述4种溶液的PH由小到大的排序是③②①④．
    （3）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）．
    （4）向④中加入少量氯化铵固体，此时c（NH4+）/c（OH-）的值增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积＜④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．下图为配制250mL 0.2mol/L Na2CO3溶液的示意图．

    回答下列问题：
    （1）①中称得Na2CO35.3g；选取容量瓶规格：250mL容量瓶．
    （2）容量瓶使用前应进行检查是否漏水操作．
    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
    A．某同学在第⑧步观察液面时俯视偏高；
    B．没有进行操作步骤④和⑤偏低；
    C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外偏低；
    D．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容偏高；
    E．摇匀后发现液面低于刻度线再加水偏低．

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