[题目]已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且O2中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ.水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ.则H2中1 mol H-H键断裂时吸收热量为( )A. 920 kJ B. 557 kJ C. 188kJ D. 436 kJ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且O2中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收热量为（）

A. 920 kJ B. 557 kJ C. 188kJ D. 436 kJ

【答案】D

【解析】

1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，所以其热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H＝－484kJ/mol。设1 mol H—H键断裂时吸收的热量为xkJ，则2x＋496－463×4＝－484，解得x＝436，答案选D。

练习册系列答案

天利38套高中名校期中期末联考测试卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族的元素，下列关于镭的性质描述不正确的是（）
A.在化合物中呈+2价
B.单质能与水反应，放出氢气
C.氢氧化物呈两性
D.碳酸盐难溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在粒子NH3D+中，电子数、质子数和中子数之比为（）
A.10：7：11
B.11：11：8
C.10：11：8
D.11：8：10

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化合物G[]是一种医药中间体，它的一种合成路线如下：

已知：

请回答下列问题：

（1）A的名称是_____________。

（2）B→C的反应条件为_____________。

A→B和D→E的反应类型分别是_____________、_____________。

（3）D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为_____________。（4）H是一种高聚酯，D→H的化学方程式为_____________。

（5）下列关于化合物G的说法错误的是_____________。

A.G的分子式为C12H14O5

B.1molG与NaOH溶液加热最多消耗2molNaOH

C.一定条件下G发生消去反应生成的有机物存在顺反异构体

D.在一定条件下G能与HBr发生取代反应

（6）M是D的同分异构体，与D具有相同的官能团。则M可能的结构有____种。

（7）已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出由苯酚，甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯（）的合成路线(其它试剂任选)。 __________________

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃

B. 分子式为C4H10O的醇有4种同分异构体

C. 苯乙烯（）分子的所有原子不可能在同一平面上

D. 异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

I II

（1）写出下列仪器的名称：a.____________；b. ___________；c. ___________。

（2）仪器c使用前必须__________________。

（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在______________________处。冷凝水由_____（填f或g）口通入______口流出。

（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。①图中的错误是____________。除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：_____________。②根据计算得知，所需NaOH的质量为_______g。③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________。

A.用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

（5）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_________________________________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_______________________________；

（6）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作_______________；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线_______________；若定容时俯视刻度线________；若配制完成后发现砝码和药品颠倒了，则结果______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】纳米材料一直是人们研究的重要课题，例如纳米级Fe粉表面积大，具有超强的磁性，高效催化性等优良的性质。

I、实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示：

（1）纳米级Fe和稀盐酸反应的离子方程式为_______________________________。

（2）如何将FeCl2·nH2O固体加热脱水制得无水FeCl2 _____________________________________(用简要文字描述)。

（3）生成纳米级Fe的化学方程式为______________________________________。

II、查阅资料：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4。甲同学用如图甲装置所示进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验，乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。

（4）甲装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是 ______________________。

（5）甲装置中仪器a的名称为_______________________。

（6）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：

实验步骤	实验操作	实验现象
I	将反应后得到的黑色粉末X(假定为均匀的)，取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
II	向实验I得到的溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡	溶液没有出现红色