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    一定条件下，在2CH4(g) + 2NH3(g) + 3O2(g) 2HCN(g) + 6H2O(g)反应中，已知v (HCN) =" n" mol/(L·min)，且v(O2) =" m" mol/(L·min)，则m与n的关系正确的是
    A．B．C．D．m = 2n
    C
    反应速率之比等于化学计量数之比，m:n=3:2
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在不同条件下测得反应速率，其中速率最快的是
    A. （D）＝0.4 mol /（L·s）               B. （C）＝0.5 mol /（L·s）
    C. （B）＝0.6 mol /（L·s）                       D. （A）＝0.15 mol /（L·s）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是(　　)
    A．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
    B．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
    C．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
    D．不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学用实验比较法设计了如下实验方案，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。
                 实验
    试剂
    		甲
    		乙
    		丙
    		丁
    4 mol·L-1H2SO4/mL
    		20
    		V1
    		V2
    		V3
    饱和CuSO4溶液/mL
    		0
    		2．5
    		V4
    		10
    H2O/mL
    		V5
    		V6
    		8
    		0
    收集气体所需时间/s
    		t1
    		t2
    		t3
    		t4
    下列说法正确的是                                     
    A．t1 < t2 < t3 < t4        B．V4=V5=10       C．V6=7.5      D．V1＜V2＜V3＜20

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    .在容积为2 L的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），
    经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为：A减少了a mol·L-1， B的平均反应速率vB＝a/15 mol·(L·min)-1，C增加了2a/3 mol·L-1，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为（  ）
    A．3∶1∶2∶2B．1∶3∶2∶2C．1∶3∶2∶1D．1∶1∶1∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是
    A．加热B．加压C．降温D．加大反应物浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在2A＋B  3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是         (     )
    A．v（A）＝5 mol·L－1·min－1     B．v（B）＝0.3 mol·L－1·ｓ－1
    C．v（C）＝0.8 mol·L－1·ｓ－1     D．v（D）＝10 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1moleO2和3．25molH2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示：
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝___________

    ②下列措施中一定不能使CO2的转化率增大的是______________。
    A．在原容器中再充入lmolCO2
    B．在原容器中再充入1molH2
    C．在原容器中充入lmol氦气
    D．使用更有效的催化剂
    E．缩小容器的容积   
    F．将水蒸气从体系中分离
    （2）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH＝5．6，c（H2CO3）＝1．5×10－5mol／L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3＋H＋的电离平衡常数K＝____________。（已知：10－5.6＝2．5×10－6）。
    （3）标准状况下，将4．48LCO2通入200mLl．5mol／L
    的NaOH溶液，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    _______________。
    （4）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是___________（填“甲醇”或“氧气”），其电极上发生的电极反应式为____________。
     
    （5）已知，常温下Ksp（AgCl）＝2．0×10－10，Ksp（AgBr）＝5．4×10－13．向BaBr2溶液中加入AgNO3和KCl，当两种沉淀共存时，溶液中c（Br－）和c（Cl－）的比值为____________。

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