Question

今有三个氧化还原反应：
①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂
②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃      
③2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
若某溶液中有Fe²⁺和Cl^-、I^-共存，要氧化除去I^-而又不影响Fe²⁺和Cl^-．可加入的试剂是（　　）

A．Cl₂

B．KMnO₄

C．FeCl₃

D．HCl

Answer 1

分析：根据反应中元素化合价的变化来判断氧化剂及氧化性的强弱，再利用氧化性的强弱来分析氧化除去I^-而又不影响Fe²⁺和Cl^-．

解答：解：反应①中Fe元素的化合价降低，则FeCl₃为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性FeCl₃＞I₂，
反应②中Cl元素的化合价降低，则Cl₂为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性Cl₂＞FeCl₃，
反应③中Mn元素的化合价降低，则KMnO₄为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性KMnO₄＞Cl₂，
即氧化性强弱为KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃，
则某溶液中有Fe²⁺和I^-共存，要氧化除去I^-而又不影响Fe²⁺和Cl^-，
选择氧化性强的物质除杂时能将Fe²⁺和Cl^-氧化，故选择弱氧化剂FeCl₃来除杂而不影响Fe²⁺和Cl^-，且没有引入新的杂质，
故选C．

点评：本题考查学生利用氧化性的强弱来分析除杂问题，明确氧化还原反应中元素化合价的变化及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性是解答本题的关键．