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今有三个氧化还原反应:
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3      
③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中有Fe2+和Cl-、I-共存,要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-.可加入的试剂是( )
A.Cl2
B.KMnO4
C.FeCl3
D.HCl
【答案】分析:根据反应中元素化合价的变化来判断氧化剂及氧化性的强弱,再利用氧化性的强弱来分析氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-
解答:解:反应①中Fe元素的化合价降低,则FeCl3为氧化剂,由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,氧化性FeCl3>I2
反应②中Cl元素的化合价降低,则Cl2为氧化剂,由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,氧化性Cl2>FeCl3
反应③中Mn元素的化合价降低,则KMnO4为氧化剂,由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,氧化性KMnO4>Cl2
即氧化性强弱为KMnO4>Cl2>FeCl3
则某溶液中有Fe2+和I-共存,要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-
选择氧化性强的物质除杂时能将Fe2+和Cl-氧化,故选择弱氧化剂FeCl3来除杂而不影响Fe2+和Cl-,且没有引入新的杂质,
故选C.
点评:本题考查学生利用氧化性的强弱来分析除杂问题,明确氧化还原反应中元素化合价的变化及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性是解答本题的关键.
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①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3      
③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中有Fe2+和Cl-、I-共存,要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-.可加入的试剂是(  )

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今有三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI2FeCl2+I2+2KCl  ②2FeCl2+Cl22FeCl3③2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若溶液中有Fe2+、I- 和Cl-共存,要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂是(    )

A.Cl2                           B.KMnO4                         C.FeCl3                         D.HCl

 

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    (2)2FeCl2+Cl2====2FeCl3

    (3)2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存,要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-可加入的试剂是(    )

A.Cl2                        B.KMnO4                      C.FeCl3                    D.HCl

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科目:高中化学 来源:2013届黑龙江省高一上学期期末考试化学试卷 题型:选择题

今有三个氧化还原反应:         ①2FeCl3+2KI=2 FeCl2+2KCl+I2

       ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3      ③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

  若某溶液中有Fe2+和I共存,要氧化除去I而又不影响Fe2+和Cl。可加入的试剂是

    A.Cl2       B.KMnO4       C.FeCl3      D.HCl

 

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