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    一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO2、CO和H2O的总质量为27.6g，其中H2O的质量为10.8g，则CO的质量是（　　）
    分析：根据反应中生成水的质量可确定乙醇的物质的量，进而求出碳原子的物质的量同时也是CO2和CO的物质的量和，再根据二者总的质量求出平均摩尔质量，最后用十字交叉法解题．
    解答：解：设乙醇的物质的量为x，
    由C2H5OH～3H2O
       1mol     54g
       x       10.8g
    1mol
    x
    =
    54g
    10.8g
    ，
    解之得x=0.2mol，
    即n（CO2）+n（CO）=0.2mol×2=0.4mol，
    则m（CO2）+m（CO）=27.6g-10.8g=16.8g，
    .
    M
    =
    16.8g
    0.4mol
    =42g?mol-1
    由十字交叉法可知：
    ，
    所以m（CO）=28g?mol-1×0.4mol×
    2
    16
    =1.4g，
    故选A．
    点评：本题考查化学式中各元素间的比例关系，质量守恒定律，十字交叉法，难度较大．
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    一定量的乙醇在氧气不足的情况下不完全燃烧，生成CO2、CO和H2O(g)共27.6 g，已知水的质量为10.8 g，则CO的质量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)有机化合物A、B分子式不同，它们只可能含C、H、O元素中的两种或三种。如果将A、B不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时消耗O2和生成H2O的物质的量也不变。那么A、B组成必须满足的条件是______________。若A为CH4，则符合上述条件的B中相对分子质量最小的是______________ (写分子式)，并写出相对分子质量最小且含甲基的B的两种同分异构体的结构简式______________、______________。

    (2)一定量的乙醇在氧气不足时燃烧，得CO2、CO和H2O共27.6 g，若其中水为10.8 g，则CO的质量为______________。

    A.1.4 g              B.2.2 g               C.4.4 g              D.2.2 g和4.4 g之间

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    (2)一定量的乙醇在氧气不足时燃烧，得CO2、CO和H2O共27.6 g，若其中水为10.8 g，则CO的质量为______________。

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