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【题目】同温同压下,等质量的CO气体和CO2气体相比较,下列叙述中正确的是

A.物质的量之比为711B.原子数之比为2221

C.体积之比为11D.密度之比为117

【答案】B

【解析】

同温同压下,气体摩尔体积相等,根据n=ρ=V=VmN=NA,结合分子构成分析解答。

A. 根据n=可知:气体质量相同时,物质的量与其摩尔质量成反比,则二者的物质的量的比为44 g/mol28 g/mol=117A错误;

B. 根据N=NA可知,相同质量时,其分子数之比等于其摩尔质量的反比=44 g/mol28 g/mol=117,每个COCO2分子中原子个数之比为23,所以总的原子个数之比2221B正确;

C. 根据V=Vm可知相同质量、相同气体摩尔体积时,其体积之比等于其摩尔质量的反比=44 g/mol28 g/mol=117C错误;

D. 根据ρ=可知:气体密度与其摩尔质量成正比,所以其密度之比等于其摩尔质量之比=28 g/mol44 g/mol=711D错误;

故合理选项是B

练习册系列答案
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【题目】香豆素类化合物具有芳香气味,是生药中的一类重要的活性成分,主要分布在伞形科、豆科、菊科、芸香科、茄科、瑞香科、兰科等植物中。化合物X是一种香豆素衍生物,可以用作香料,其合成路线如下:

已知:

RCHO+R’CH2ClRCH=CHR’

(1)已知A的分子式为C4H8O2A所含官能团的名称是______

(2)B生成C反应的化学方程式是______

(3)G的结构简式是______

(4)D的分子式是C7H8O,与F互为同系物。则D的结构简式是______

(5)E可以经多步反应合成F,请写出一条可能的合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件) ______

(6)X的分子式是C13H14O2X与足量NaOH溶液共热的化学方程式是______

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【题目】I)小明同学想通过比较两种最高价氧化物水化物的酸性强弱来验证SC的非金属性的强弱,他查阅了资料:可以利用强酸制备弱酸的原理来判断酸性强弱。于是小明采用了下图所示的装置进行实验。请回答:

(1)仪器A的名称是________,应盛放下列药品中的__________

a.稀硫酸 b.亚硫酸 c.氢硫酸 d.盐酸

(2)仪器B的名称是________,应盛放下列药品中的__________

a.碳酸钙 b.硫酸钠 c.氯化钠 d.碳酸钠

(3)仪器C中盛放的药品是澄清石灰水,如果看到的现象是澄清石灰水变浑浊,证明B中发生反应生成了_____________,即可说明H2SO4 H2CO3 酸性强,非金属性SC强,B中发生反应的离子方程式为______________________________

II(1)用电子式表示下列化合物的形成过程:

CaF2_____________________________________________

H2S______________________________________________

(2)有下列物质:①NaOH ②I2 ③MgCl2 ④Na2O2氩气 回答下列问题:

不存在化学键的是_________________________

既存在离子键又存在极性键的是__________________

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【题目】分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质,某实验室的科技人员设计了下列合成路线:

试回答下列问题:

(1)A物质在核磁共振氢谱中能呈现________种峰;峰面积比为__________

(2)上述合成路线中属于取代反应的是__________(填编号)。

(3)写出反应⑤、⑥的化学方程式:

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

(4)F有多种同分异构体,请写出符合下列条件的所有物质结构简式:①属于芳香族化合物,且含有与F相同的官能团;②苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物只有两种;③其中一个取代基为—CH2COOCH3______________

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【题目】低碳经济备受关注,研究和深度开发的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

1是一种性能优良的光催化剂,能有效地将有机污染物转化为等小分子物质。图1为在的催化下,降解的示意图,则该反应的化学方程式为____________________________

2)将一定量的通入一恒容密闭容器中发生反应:

化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一,用NiO作载氧体的化学链燃烧的相关热化学方程式如下:

则反应_______

为了探究反应的反应速率与浓度的关系,起始时向恒容密闭容器中通入,并使二者物质的量浓度均为,平衡时,根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线如图。则与曲线相对应的是图中曲线________;该反应达到平衡后,某一时刻降低温度,反应重新达到平衡,则此时曲线甲对应的平衡点可能为________填字母

3)用稀氨水喷雾捕集最终可得产品

在捕集时,气相中有中间体氨基甲酸铵生成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭真空容器中,分别在不同温度下进行反应:。实验测得的有关数据如下表

氨基甲酸铵的分解反应是________放热吸热反应。在,此反应的化学平衡常数________

溶液中,反应的平衡常数。已知常温下的电离平衡常数,则的电离平衡常数________

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【题目】一定条件下,在体积为5 L的密闭容器中,ABC三种气体的物质的量nmo1)随时间tmin)的变化如图1所示。已知达平衡后,降低温度,A的体积分数将减小。

1)该反应的化学方程式为_____________,此反应平衡常数的表达式为________

2)从开始到平衡C的平均反应速率vC)=________________。该反应的________0。(填“”、“”或“”)

3)该反应的反应速率v随时间t的关系如图2所示:

①根据图2判断,在时刻改变的外界条件是________

abc三点中,C的体积分数最大的是________

③各阶段的平衡常数如下表所示:

之间的关系为_______(用“”、“”或“”连接)。

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【题目】某温度时,在体积为2 L的密闭容器中,气态物质A、B、E、F的物质的量n随时间t的变化情况如图甲所示,在一定条件下反应达到平衡状态,反应进程中正反应速率随时间的变化情况如图乙所示,在t2、t4时刻分别只改变一个条件(温度、压强或某反应物的量)。下列说法错误的是( )

A. 此温度下,该反应的化学方程式为2A(g)+E(g)2B(g)+F(g)

B. 若平衡状态①和②对应的温度相同,则①和②对应的平衡常数K一定相同

C. t2时刻改变的条件是增大压强

D. t4时刻改变的条件是降低温度

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【题目】(1)煤的利用可以是直接燃烧,也可以是先气化再燃烧 ,下面用等量的C分别按两途径进行反应

a. C(s)+O2(g) = CO2(g) H =E1

b. C(s) +H2O(g)=CO(g)+H2 (g) H =E2

H2(g)+O2(g)=H2O(g ) H =E3

CO(s)+O2(g)=CO2(g) H =E4

甲同学认为:煤的气化效率高,所以b途径产生的热量高。乙同学认为,ab途径产生的热量在理论上应该相同,你认为_____同学说法正确,理由是______________

(2)在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液,充分反应后,溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A-)=c(M+),而乙同学认为c(A-)是否等于 c(M+),要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为_____同学说法正确,理由是______________

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【题目】现有ag7种短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如表所示,请回答下列问题:

1)下列选项中,元素的原子间最容易形成离子键的是___(填序号,下同),元素的原子间最容易形成共价键的是___

A.cf B.bg C.dg D.ce

2)下列由ag7种元素原子形成的各种分子中,所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是___(填序号)。

A.ea3 B.ag C.fg3 D.dg4

3)由题述元素中的3种非金属元素形成的AB型离子化合物的电子式为___

4ce可形成一种化合物,试写出该化合物的化学式:___,其含有的化学键类型为___,其与过量稀盐酸反应的化学方程式为___

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