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    下列符号表示的轨道中具有球对称性的是（ ）。

    A．7s B．4f C．5d D．3p

     

    A

    【解析】只要l＝0即占有s轨道，s轨道一定具有球对称性，其它轨道一定不

    具有球对 称性。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第九章电化学基础练习卷（解析版） 题型：填空题

    能源问题是当前人类社会面临的一项重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJ/mol、282.5 kJ/mol、726.7 kJ/mol。请回答：

    (1)已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO+2H2=CH3OH。则H2与CO反应生成CH3OH的热化学方程式为： 。

    (2)如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

     

    ①使用时，空气从 口通入(填“A”或“B”)；

    ②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为： ________________

    ③假设使用的“燃料”是水煤气(成分为CO、H2)用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4 g，则至少消耗标准状况下水煤气的体积为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考复习演练4-5海水资源利用环境保护绿色化学练习卷（解析版） 题型：实验题

    海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    （1）步骤①的实验操作名称是_________；

    （2）现有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。完成该实验尚缺少的玻璃仪器是_________；

    （3）步骤③中能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_________；

    A.CCl4与水不互溶

    B.CCl4可与I2发生取代反应

    C.CCl4的密度比水大

    D.CCl4不易燃烧，可作灭火剂

    E.碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多

    （4）步骤③中还可选择_________作萃取剂；

    （5）步骤②中反应的离子方程式是__________________________________；

    （6）请设计一种简单的实验方法，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：_________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014学年高二鲁科选修3化学训练1.2.1基态原子核外电子排布练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）。

    A．C　1s22s22p2

    B．O2－　1s22s22p6

    C．Cr 1s22s22p63s23p63d44s2

    D．Al3＋　1s22s22p6

     

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    科目：高中化学 来源：2014学年高二鲁科选修3化学规范训练1.1.2原子核外电子运动练习卷（解析版） 题型：选择题

    下面有关“核外电子的运动状态”的说法，其中错误的是（ ）。

    A．能级是描述电子运动的电子云形状

    B．只有在电子层、能级、电子云的伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动状态才能被确定下来

    C．必须在B项所述四个方面都确定时，才能确定组成每一电子层的最多轨道数

    D．电子云伸展方向与能量大小是无关的

     

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    科目：高中化学 来源：2014学年高二鲁科版选修3化学规范训练 1章原子结构练习卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ.某元素有6个电子处于第三电子层d轨道上，推测该元素的原子序数是________，并根据洪特规则推测在第三电子层d轨道上未成对电子的个数是________个。

    Ⅱ.核电荷数小于18的两种元素，A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b个；B原子M层电子数为（a－b）个，L层为（a＋b）个，则：

    （1）写出元素的名称和符号：A．____________________，B.____________________。

    （2）写出各原子的核外电子排布的轨道表示式。

     

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    科目：高中化学 来源：2014学年高二鲁科版选修3化学规范训练 1章原子结构练习卷（解析版） 题型：选择题

    若短周期的两元素可形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素原子序数之差不可能是（ ）。

    A．1 B．3 C．5 D．6

     

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    科目：高中化学 来源：2014学年高一化学人教版必修2 2章化学反应与能量练习卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此时SO2的物质的量应是(　　)。

    A．0.4 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D．1.2 mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014学年高一化学人教版必修2 2.2.2发展中的化学电源练习卷（解析版） 题型：填空题

    铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：

    Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42—2PbSO4＋2H2O

    请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：

    放电时：正极的电极反应式是______________________________；电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。

     

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