Question

19．按要求填空：
（1）将稀盐酸逐滴滴入到含有酚酞的NaOH溶液中，可观察到的现象是红色溶液逐渐褪为无色，反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O
（2）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ热量．其热化学方程式为N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.8kJ/mol
（3）已知C的燃烧热△H=-393.5kJ/mol，则24g C在O₂中完全燃烧生成CO₂（g）放出的热量为787 kJ．
（4）工业上常用天然气作为制备CH₃OH的原料．已知：
①CH₄（g）+O₂（g）=CO（g）+H₂（g）+H₂O（g）△H=-321.5kJ/mol
②CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+250.3kJ/mol
③CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-90.0kJ/mol
CH₄（g）与O₂（g）反应生成CH₃OH（g）的热化学方程式为2CH₄（g）+O₂（g）=2CH₃OH（g）△H=-251.2KJ/mol．

Answer 1

分析 （1）盐酸与氢氧化钠反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水，酚酞与碱显红色，与酸显无色；
（2）写出反应的化学方程式，标明物质的聚集状态，依据每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ热量，计算消耗1mol氮气吸收热量，据此书写热化学方程式；
（3）反应放出的热量与消耗反应物的物质质量成正比；
（4）①+②-2×③得到目标方程式，依据盖斯定律计算反应热，书写热化学方程式．

解答 解：（1）盐酸与氢氧化钠反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式：H⁺+OH^-=H₂O，酚酞与碱显红色，与酸显无色，将稀盐酸逐滴滴入到含有酚酞的NaOH溶液中现象为：；
故答案为：红色溶液逐渐褪为无色；  H⁺+OH^-=H₂O；
（2）氮气与氧气反应生成二氧化氮，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ热量，则消耗1mol氮气吸收热量为：67.8KJ，反应的热化学方程式：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.8 kJ/mol；
故答案为：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.8 kJ/mol；
（3）已知C的燃烧热△H=-393.5kJ/mol，则24g C在O₂中完全燃烧生成CO₂（g）放出的热量为$\frac{24}{12}$×393.5KJ=787KJ；
故答案为：787；
（4）①CH₄（g）+O₂（g）?CO（g）+H₂（g）+H₂O（g）△H=-321.5kJ/mol
②CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+250.3kJ/mol
③CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90kJ/mol
依据盖斯定律，①+②-2×③得到：2CH₄（g）+O₂（g）=2CH₃OH（g）△H=-251.2KJ/mol，
故答案为：2CH₄（g）+O₂（g）=2CH₃OH（g）△H=-251.2KJ/mol．

点评 本题考查了离子方程式、化学方程式、热化学方程式的书写，明确化学方程式与热化学方程式区别是解题关键，注意盖斯定律计算反应热方法，题目难度不大．