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    10．实验室用浓盐酸与二氧化锰固体加热反应来制备氯气（MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O），某兴趣小组制取氯气并进行氯气的性质实验装置如图，请回答下列问题：

    （1）仪器A的名称是分液漏斗．
    （2）C中反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，所得溶液除水分子外，还含有的分子和离子中正确的是C．
    A．Cl2、HCl、HClO、H+、Cl-        B．Cl2、Mn2+、HClO、H+、Cl-
    C．Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-        D．Cl2、HCl、HClO、H+、Mn2+
    （3）实验中观察到D溶液变蓝色，查资料得知淀粉碘化钾溶液是淀粉和碘化钾（KI）的混合溶液，碘单质（I2）遇淀粉显蓝色，且氯气可以从KI中置换出碘单质，写出该反应的化学方程式为Cl2+2KI=I2+2KCl．
    （4）F中氯气与铁粉反应制备无水三氯化铁，查资料知该化合物呈棕红色、易吸水潮解，100℃左右时升华．E中浓硫酸的作用是干燥氯气，双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是防止氯化铁堵塞后面的导管．
    （5）H中盛有NaOH溶液，其作用是吸收尾气中的氯气，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

    分析 A中的浓盐酸与B中的二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，氯气通入C水中生成HCl和HClO，氯气进入D中与KI反应生成单质碘，再进入E通过浓硫酸干燥，在F中与Fe反应生成氯化铁，G中干燥剂可以防止H中的水蒸气进入F中，最后H中NaOH溶液用于吸收多余的氯气；
    （1）依据仪器形状说出其名称；
    （2）氯气通入C水中生成HCl和HClO，根据HCl和HClO的电离分析；
    （3）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘化钾生成单质碘；生成的氯化铁易堵塞导管；
    （4）制取的氯气中含有水蒸气，要得到干燥氯气，应除去氯气中的水蒸气；
    （5）氯气有毒，要进行尾气处理；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．

    解答 解：（1）依据仪器形状可知：装置A盛放浓盐酸的为分液漏斗；
    故答案为：分液漏斗；
    （2）氯气通入C水中生成HCl和HClO，其反应的方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO；HCl在溶液中完全电离出H+、Cl-，HClO在溶液中部分电离出H+、ClO-，所以氯水中含有的微粒为Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-；
    故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；C；
    （3）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘化钾生成单质碘，反应方程式：Cl2+2KI=I2+2KCl，碘遇到淀粉变蓝；
    故答案为：Cl2+2KI=I2+2KCl；
    （3）制取的氯气中含有水蒸气，Fe与干燥的氯气反应，要得到干燥氯气，应除去氯气中的水蒸气，浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气；生成的氯化铁易堵塞导管，双通管F中加玻璃纤维可以防止氯化铁进入后面的导管，引起导管堵塞；
    故答案为：干燥氯气；防止氯化铁堵塞后面的导管；
    （4）氯气有毒，要进行尾气处理，用氢氧化钠溶液吸收，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
    故答案为：吸收尾气中的氯气；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

    点评 本题考查了氯气的实验室制备和性质检验，熟悉氯气制备原理及氯气的化学性质是解题关键，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力、实验探究能力和对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

    （1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为做化肥．
    （2）沉淀池中发生的化学反应方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
    （3）写出上述流程中X物质的分子式CO2．
    （4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ（填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是过滤．
    （5）为了有效地除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的顺序为bc（选填a、b、c）．
    a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2
    b．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3
    c．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3
    （6）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，其方法是取少量试样溶于水后，再滴加硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色沉淀．
    （7）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有AC．
    A．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
    B．使NaHCO3更多地析出
    C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．氧化石墨烯（结构如图1所示）是一种性能优异的新型碳材料．实验室制备氧化石墨烯的一种方法如图2：

    （1）将浓硫酸“冷却至0℃”可采用的方法是用冰水浴．
    （2）步骤②采用100目鳞片状的石墨，其主要目的是增大石墨粒子表面积，提高氧化程度；图3示的“搅拌”方式为磁力搅拌．
    （3）步骤③④中加NaNO3和KMnO4的作用是作氧化剂．
    （4）步骤⑧H2O2还原剩余的KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-+6H++5H2O2=5O2↑+2Mn2++8H2O；检验洗涤已无SO42-的方法是取少量最后一次的离心洗涤滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中正确的是（　　）
    A．干冰、液态氯化氢都是电解质
    B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
    C．NaOH晶体中既含有离子键又含有共价键
    D．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．含有A+、B3+、C3+ 三种金属阳离子的水溶液发生了如下一系列变化后逐一沉淀出来，其中B3+转入白色沉淀：

    请通过分析回答（用化学符号填写）：
    （1）A+是Ag+，B3+是Al3+，C3+是Fe3+；
    （2）X是AgCl，Y是Fe（OH）3，Z是Al（OH）3；
    （3）写出下列离子方程式：
    ①生成Y沉淀：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；②B3+与过量氨水反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
    （4）写出下列化学方程式：单质铝和Y分解后的固体产物反应：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
    B．我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量
    C．臭氧是氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂
    D．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代普通DNA链中的P元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某化学兴趣小组用如图装置电解CuSO4溶液，测定铜的相对原子质量．
    （1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，B连接直流电源的正极 （填“正极”或“负极”），并写出B极发生反应的电极反应式4OH--4e-=O2↑+2H2O．
    （2）电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象铜电极上有红色固体析出，石墨电极上有无色气体产生，溶液蓝色变浅．
    并写出该电解反应总的离子方程式2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
    （3）实验中还需测定的数据是①（填写序号）．
    ①A极的质量增重mg       ②B极的质量增重mg
    （4）铜的相对原子质量为：$\frac{11.2m}{V}$（用含有m、V的计算式表示）．
    （5）如果用碱性（KOH为电解质）甲烷燃料电池作为电源进行实验，放电时负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．按要求填空：
    （1）将稀盐酸逐滴滴入到含有酚酞的NaOH溶液中，可观察到的现象是红色溶液逐渐褪为无色，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O
    （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量．其热化学方程式为N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ/mol
    （3）已知C的燃烧热△H=-393.5kJ/mol，则24g C在O2中完全燃烧生成CO2（g）放出的热量为787 kJ．
    （4）工业上常用天然气作为制备CH3OH的原料．已知：
    ①CH4（g）+O2（g）=CO（g）+H2（g）+H2O（g）△H=-321.5kJ/mol
    ②CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ/mol
    ③CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-90.0kJ/mol
    CH4（g）与O2（g）反应生成CH3OH（g）的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=-251.2KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温时，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3，下列叙述不正确的是（　　）
    A．浓度均为0.2 mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
    B．将0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4的混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
    C．c（Mg2+）为0.11 mol•L-1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
    D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变

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