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    【题目】已知含氧酸可用通式XOm（OH）n表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子表示为H2SO4 ． 一般而言，该式子中m大的是强酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最强的是（ ）
    A.HClO3
    B.H2SeO3
    C.H3PO4
    D.HMnO4

    【答案】D
    【解析】解：HClO3分子中非羟基氧数目为3﹣1=2，H2SeO3分子中非羟基氧数目为3﹣2=1，H3PO4分子中非羟基氧数目为4﹣3=1，HMnO4分子中非羟基氧数目为4﹣1=3，HMnO4中非羟基氧数目最大，故HMnO4的酸性最强，故选：D．
    含氧酸的强度随分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数最大而增大，即非羟基氧数目越大酸性越强．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源．
    （1）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣a kJmol﹣1；E（H﹣H）=b kJmol﹣1 ， E（Cl﹣Cl）=c kJmol﹣1 ， 则：E（H﹣Cl）=；
    （2）氯原子对O3的分解有催化作用：O3（g）+Cl（g）=ClO（g）+O2（g）△H1 ， ClO（g）+O（g）=Cl（g）+O2（g）△H2 ， 大气臭氧层的分解反应是O3+O=2O2△H．该反应的能量变化示意图如图1所示．则反应O3（g）+O（g）=2O2（g）的正反应的活化能为kJmol﹣1 ．

    （3）实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷反应的反应热，但可测出CH4、石墨和H2燃烧反应的反应热，求由石墨生成甲烷的反应热．已知：
    ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣a kJmol﹣1
    ②C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣b kJmol﹣1
    ③H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣c kJmol﹣1
    则反应C（石墨）+2H2（g）→CH4（g）的反应热：
    △H=kJmol﹣1 ．
    又已知：该反应为放热反应，△H﹣T△S可作为反应方向的判据，当△H﹣T△S＜0时可自发进行；则该反应在什么条件下可自发进行 ． （填“低温”、“高温”）
    （4）有图2所示的装置，该装置中Cu极为极；当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4xH2O）中x的值．通过查阅资料该小组同学得知：草酸易溶于水，其水溶液可以与酸性KMnO4溶液发生反应2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．该组同学利用该反应原理设计了滴定的方法测定x值．
    ①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．
    ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
    ③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，实验记录有关数据如下：

    滴定次数

    待测草酸溶液体积（mL）

    0.1000mol/LKMnO4标准溶液体积（mL）

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    第一次

    25.00

    0.00

    10.02

    第二次

    25.00

    0.22

    11.32

    第三次

    25.00

    1.56

    11.54

    请回答：

    （1）滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的（填“甲”或“乙”）滴定管中．
    （2）本实验滴定达到终点的标志可以是 ．
    （3）通过上述数据，计算出x= ．
    （4）①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
    ②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铅蓄电池（总反应：2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ ）电解苦卤水 （含C1﹣、Br﹣、Na+、Mg2+）的装置如图所示 （a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是（ ）

    A.铅蓄电池放电时的正极反应是：PbO2+4H++SO42﹣═PbSO4+2H2O
    B.电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br﹣而不是Cl﹣ ， 说明当其它条件相同时Br﹣的还原性强于Cl﹣
    C.铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连
    D.忽略能量消耗，当b极产生0.02g气体时，铅蓄电池中消耗0.01 molH2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，2HIH2（g）+I2（g）△H＞0，H2的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确的是（ ）

    A.该温度下，反应的平衡常数是
    B.0～2min内的HI的平均反应速率为0.05mol?L﹣1?min﹣1
    C.恒压下向该体系中加入N2 ， 平衡不移动，反应速率不变
    D.升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是（ ）
    A.原子间的化学键键能逐渐减小
    B.范德华力逐渐增大
    C.原子半径逐渐增大
    D.氧化性逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食品安全国家标准（GB2760﹣2014）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L．某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2 ， 并对SO2性质进行探究．

    （1）（i）仪器A的名称是；
    （ii）仪器B中加入300mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出，并与C中H2O2完全反应，C中化学反应方程式为；
    （2）小组同学为探究SO2的漂白性和还原性，设计了如下实验．
    a漂白性 用如图2所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：ⅰ中红色褪去、ⅱ中无变化．
    （i）足量碱石灰的作用是；
    （ii）从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是；
    b还原性 将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应．
    （iii）SO2与FeCl3反应的离子方程式是 ， 如何检验该反应所得含氧酸根离子
    （iv）实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色．
    已知：红棕色为FeSO3（墨绿色难溶物）与FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32﹣；则②中红棕色变为浅绿色的原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某一化学反应中，反应物A的浓度在3s内从1.0 mol/L变为0.4 mol/L ，在这3s内A的化学反应速率为

    A. 1.8 mol/(L·s)B. 1.2 mol/(L·s)C. 0.6mol(L·s)D. 0.2 mol/(L·s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各选项的分类中，后者包括前者的是(　　)

    A. 化合物，电解质 B. 分子，原子

    C. 碱，化合物 D. 纯净物，盐

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