Question

为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应的措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

（1）实验测得，5 g甲醇(CH3OH，液态)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：　。 

（2）已知化学键的键能为：

化学键	H—H	N—H
键能/( kJ·mol-1)	436	391	945

又知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=a kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据估算a的值为　　　　。 

（3）已知：C(石墨，s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-393 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571．6 kJ·mol-1

2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-2 599 kJ·mol-1

根据盖斯定律，计算298 K时C(石墨，s)和H2(g)反应生成1 mol C2H2(g)的焓变为　　　　。 

 

Answer 1

（1）2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 452．8 kJ· mol-1

（2）-93；（3）+227．7 kJ· mol-1

【解析】

试题分析： （1）5 g甲醇完全燃烧放出113．5 kJ的热量，则1 mol甲醇完全燃烧放出726．4 kJ的热量。

（2）ΔH=945 kJ·mol-1+436 kJ·mol-1×3-391 kJ·mol-1×6=-93 kJ·mol-1，所以a=-93。

（3）①×2+②÷2-③÷2，得2C(石墨，s)+H2(g)C2H2(g)　ΔH=+227．7 kJ·mol-1。

考点：化学反应热的计算