Question

某化学兴趣小组的同学用如图所示实验装置进行研究，请对其方案进行完善或评价．

（1）浓硫酸和漂白粉可发生如下反应：
Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄═2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O
实验室用此原理制取并收集氯气，可选用的装置组合是

BCD

（填写装置序号）
（2）将A、C、D相连，利用实验室常用方法制取并收集氯气．在C中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：

实验 序号	实验操作	现象	结论
Ⅰ	将氯水滴入品红溶液	品红溶液褪色	氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ	氯水中加入碳酸氢钠粉末	有无色气体产生	氯气与水反应的产物具有酸性

判断实验Ⅰ、Ⅱ推出相应结论是否合理；若合理，无需填写理由，若不合理，请说明．
实验Ⅰ：

不合理

，理由

没有事先证明干燥的氯气无漂白性

；实验Ⅱ：

不合理

，理由

新制取的氯气中含HCl气体，溶于水也能与碳酸钠溶液反应产生气体

；
（3）将A、C、D相连，可设计实验验证SO₃^2-还原性强于Cl^-．则C中发生反应的离子方程式是

SO₃^2-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺

；设计实验说明C中确实发生了上述反应（简述实验步骤、现象）

取C中反应后的溶液少许，向其中电极盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

．

Answer 1

分析：（1）由反应原理可知，为固体与液体反应不需要加热装置，氯气有毒，应有尾气处理装置；
（2）氯气和水反应生成HClO具有漂白性，注意干燥氯气没有漂白性；
新制取的氯气中含HCl气体，也能与碳酸钠溶液反应；
（3）C中为亚硫酸钠，与氯气发生氧化还原反应，证明硫酸根离子生成，则说明发生了反应．

解答：解：（1）由反应原理可知，为固体与液体反应不需要加热装置，然后用向上排空气守恒，且氯气有毒，应有尾气处理装置，应选BCD装置，故答案为：BCD；
（2）因氯气和水反应生成HClO具有漂白性，注意干燥氯气没有漂白性，则实验I不合理，没有事先证明干燥的氯气无漂白性；
实验室常用方法制取并收集氯气，新制取的氯气中含HCl气体，溶于水也能与碳酸钠溶液反应产生气体，则实验Ⅱ不合理，
故答案为：不合理；没有事先证明干燥的氯气无漂白性；不合理；新制取的氯气中含HCl气体，溶于水也能与碳酸钠溶液反应产生气体；
（3）C中为亚硫酸钠，与氯气发生氧化还原反应为SO₃^2-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺，证明硫酸根离子生成，则说明发生了反应，则实验为取C中反应后的溶液少许，向其中电极盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，故答案为：SO₃^2-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺；取C中反应后的溶液少许，向其中电极盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成．

点评：本题考查化学实验方案的评价，明确制取氯气的反应原理及装置的作用、物质的性质即可解答，题目难度中等，（2）中应注意排除干扰．