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    基态原子的第5电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为

    A.8个　　　B．18个　　　C．8～18个　　　D．8～32个

    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，E是过渡元素且为地壳中含量较多的金属元素之一．请回答下列问题：
    （1）化合物M的结构简式为
    HCHO
    HCHO
    ．
    （2）在元素周期表中，E元素位于第
    四
    四
    周期
    Ⅷ
    Ⅷ
    族．用电子排布式写出E元素基态原子的价电子构型
    3d64s2
    3d64s2
    ．
    （3）元素C与D的第一电离能的大小关系是C
    ＞
    ＞
    D（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）在一密闭容器中发生反应2CD2（g）?2CD（g）+D2（g）△H＞O，反应过程中CD2的浓度随时间变化的情况如图所示．
    ①依曲线A，反应在3min内D2的平均反应速率为
    0.0117mol/（L?min）
    0.0117mol/（L?min）
    ．
    ②若曲线A、B分别表示该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件是
    温度
    温度
    （填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）．
    ③曲线A、B分别对应的反应平衡常数大小关系是KA
    ＜
    ＜
    KB（填“＞”、“＜”或“=”）
    （5）甲同学用图1所示装置对E元素单质与浓硫酸的反应进行实验．①检查装置气密性后，将过量的E元素单质和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时．t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变．甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2．在0～t1时间段，E表面没有气泡生成，说明E在浓硫酸中发生了
    钝化
    钝化
    ；t1～t2时间段，反应生成的气体是
    SO2、H2
    SO2、H2
    ．写出开始加热时发生反应的化学方程式
    2Fe+6H2SO4（浓）
     △ 
    .
     
    Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
    2Fe+6H2SO4（浓）
     △ 
    .
     
    Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种元素，其元素性质或原子结构相关信息如下表．
    元素编号 元素性质或原子结构
    A 基态原子第2电子层上p轨道半充满
    B 基态原子有8种不同的运动状态
    C 元素对应的单质可制成半导体材料
    D 第3周期第13列元素
    E 基态原子共有4个能级，没有未成对电子
    （1）A元素基态原子核外有
    5
    5
    个原子轨道填充了电子．
    （2）B元素基态原子的价电子轨道表示式为
    ．
    （3）C元素最简单氢化物中，中心原子的
    sp3
    sp3
    轨道与氢原子的1s轨道重叠成键．
    （4）C、D和E三种元素第一电离能由大到小的顺序为
    Si＞Mg＞Al
    Si＞Mg＞Al
    （填元素符号）．
    （5）比较D和E最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：D
    ＜
    ＜
    E（填“＞”或“＜”）．
    （6）A元素和氯元素可形成极性分子ACl3（A元素的电负性大于氯），推测ACl3和水反应的主要产物是
    HClO、NH3?H2O
    HClO、NH3?H2O
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请回答问题．
    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
    C原子的第一至第四电离能分别是：
    I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
    D原子核外所有p轨道全满或半满
    E元素的主族序数与周期数的差为4
    F是前四周期中电负性最小的元素
    G在周期表的第八列
    （1）已知BA5为离子化合物，是由
     
    、
     
    两种微粒构成的（填化学符号）．
    （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
     
    个方向，原子轨道呈
     
    形．
    （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，精英家教网该同学所画的电子排布图违背了
     
    ．
    （4）G位于
     
    族，G3+价电子排布式为
     
    ．GE3常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断GE3的晶体类型为
     
    ．
    （5）DE3中心原子的杂化方式为
     
    ，其空间构型为
     
    ．
    （6）前四周期中与F同一族的所有元素分别与E元素形成化合物，其晶体的熔点由高到低的排列顺序为（写化学式）
     
    ，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：0117 同步题 题型：不定项选择题

    基态原子的第5电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为
    [     ]
    A．8个　　　
    B．18个　　　
    C．8～18个　　　
    D．8～32个

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