Question

某同学设计如图所示的实验方案，请回答下列问题．
（1）A装置的分液漏斗中盛装浓盐酸，烧瓶中固体为重铬酸钾（K₂Cr₂O₇），还原产物是（CrCl₃），写出A中反应的离子方程式

Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Cl^-=2Cr³⁺+3Cl₂↑+7H₂O

．
（2）B装置有两个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、

作安全瓶，防止实验过程中因导管堵塞而发生事故

．拆去a导管的后果可能是

浓盐酸不能顺利滴入烧瓶

．
（3）U形管C中盛装的可以是

③

（填序号）．
①浓硫酸   ②碱石灰  ③无水CaCl₂
（4）证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是

实验完毕，打开活塞，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，下层液体呈紫红色

；写出相应的离子方程式

2I^-+Br₂=I₂+2Br^-

．
（5）E装置中进行的实验存在明显不足，它是

没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰

，溶液X可以是

①④⑥

（填序号）．
①氢氧化钠溶液②亚硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液  ⑤硫氢化钠溶液 ⑥碳酸氢钠溶液．

Answer 1

分析：（1）反应生成氯化铬、氯气、水；
（2）浓盐酸易挥发，B起除杂作用，且B的结构决定B能作安全瓶；a导管利于液体流下；
（3）C中为固体干燥剂干燥氯气；
（4）单质之间的置换反应可比较非金属性；
（5）E装置应排除氯气的干燥，X能吸收尾气．

解答：解：（1）反应生成氯化铬、氯气、水，离子反应为Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Cl^-=2Cr³⁺+3Cl₂↑+7H₂O，故答案为：Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Cl^-=2Cr³⁺+3Cl₂↑+7H₂O；
（2）浓盐酸易挥发，B起除杂作用，且B的结构决定B能作安全瓶，防止实验过程中因导管堵塞而发生事故；a导管利于液体流下，若撤去a，则浓盐酸不能顺利滴入烧瓶，故答案为：作安全瓶，防止实验过程中因导管堵塞而发生事故；浓盐酸不能顺利滴入烧瓶；
（3）C中为固体干燥剂干燥氯气，只有③符合，故答案为：③；
（4）证明非金属性的反应为2I^-+Br₂=I₂+2Br^-，操作和现象为实验完毕，打开活塞，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，下层液体呈紫红色，
故答案为：实验完毕，打开活塞，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，下层液体呈紫红色；2I^-+Br₂=I₂+2Br^-；
（5）E装置中进行的实验存在明显不足，它是没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰，①④⑥能吸收氯气等有毒气体，
故答案为：没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰；①④⑥．

点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确实验装置及实验原理是解答的关键，注意装置中各部分的作用及发生的反应，尾气处理为解答的易错点，题目难度中等．