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    短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是

     

    A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同

    B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)

    C．气态氢化物稳定性：X <Y<Z<W

    D．元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

     

    D

    【解析】由题知，Y是O，X是N，Z是S，W是Cl；氧没有最高正化合价，A错；阴离子半径S2-大于Cl-，B错；气态氢化物稳定性，H2O大于H2S，C错；Cl的最高价氧化物对应水化物是HClO4是强酸，D正确。答案选D。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测8 题型：实验题

    用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）

    Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:

    Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；

    Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:

    Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤;

    Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。

    （1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是                    

    （2）KMnO4 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：

    （3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

     

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    3.4

    6.3

    1.5

    完全沉淀时

    4.7

    8.3

    2.8

    注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1

    根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的                。

    （4）己知：一定条件下，MnO4- 可与Mn2+反应生成MnO2,

    ①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是         。

    ②Ⅳ中加入MnSO4的目的是            。 

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测6 题型：简答题

    硫的化合物在生产和科研中发挥着重要作用。

    （1）SO2Cl2常用于制造医药品、染料、表面活性剂等。已知：SO2Cl2(g)SO2(g)＋Cl2(g)  △H＝＋97.3 kJ·mol－1。某温度时向体积为1 L的恒容密闭容器中充入0. 20mol SO2Cl2，达到平衡时，容器中含0.18mol SO2，则此过程反应吸收的热量为_____ kJ，该温度时反应的平衡常数为_____。将上述所得混合气体溶于足量BaCl2溶液中，最终生成沉淀的质量为_______。

    （2）工业上制备硫酸的过程中存在反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－198kJ·mol－1，400℃，1.01×105Pa，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量 SO2和O2，n(SO3)和n(O2)随时间的变化曲线如图所示。

    ①0～20min反应的平均速率υ(O2)＝___________。

    ②下列叙述正确的是               。

    a．A点υ正(SO2)＞υ逆(SO2)

    b．B点处于平衡状态

    c．C点和D点n(SO2)相同

    d．其它条件不变，500℃时反应达平衡，n(SO3)比图中D点的值大

    （3）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。将烟气通入1.0 mol·L－1的Na2SO3溶液，当溶液pH约为6时，Na2SO3溶液吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液中c (SO32－)的浓度是0.2 mol·L－1，则溶液中c(HSO3－)是__mol·L－1。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测6 题型：选择题

    已检测出pH＝1的某未知溶液中含有Al3＋和，若检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO－ ②③Fe2＋④K＋ ⑤ ⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是

    A．①②⑥　　　　　   　                       

    B．②③④

    C．①③⑤                                                

    D．④⑤⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测5 题型：简答题

    硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。请回答硫酸工业中的如下问题：

    （1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在     郊

    区（填标号）；

    A．有丰富黄铁矿资源的城市    B．风光秀丽的旅游城市

    C．消耗硫酸甚多的工业城市    D．人口稠密的文化、商业中心城市

    （2）CuFeS2 是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2 转化为CuO、Fe2O3和SO2，

    该反应的化学方程式为                。

    （3）为提高SO3吸收率，实际生产中通常用          吸收SO3。

    （4）已知反应2SO2+O2SO3  △H <0，现将0．050mol SO2和0．030mol O2

    充入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压

    强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO2的转化率为________；该条件下的

    平衡常数为__________。

    （5）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3 在

    沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）

    沸腾炉温度/℃

    600

    620

    640

    660

    炉渣中CuSO4的质量分数/%

    9．3

    9．2

    9．0

    8．4

    已知CuSO4 在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随

    温度升高而降低的原因                           。

    （6）在硫酸工业尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方

    法可用       （填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO2和一种生产

    水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式          。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测5 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．1.0mol·L-1的KNO3溶液：Cl-、SO42-、H+、Fe2+
    B．c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

    C．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

    D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测4 题型：简答题

    在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中，亚氯酸钠(NaClO2)发挥着重要的作用。下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出

    NaClO2·3H2O；

        ②常温下，Ksp(FeS)=6．3×10-18；Ksp(CuS)=6．3×10-28；Ksp(PbS)=2．4 ×10-28

    （1）反应I中发生反应的离子方程式为       。

    （2）从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作依次是       (填写序号)。

    a．蒸馏    b．蒸发浓缩   c．过滤   d．冷却结晶    e．灼烧

    （3）印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：

    弱酸

    HClO2

    HF

    H2CO3

    H2S

    Ka／mol·L-1

    1×10-2

    6.3×10-4

    K1=4.30×10-7

    K2=5.60×10-11

    K1=9.1×10-8

    K2=l.1×10-12

     ①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为        (用化学式表示)；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaClO2两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：               (填“前者大”“相等”或“后者大”)。

    ②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是        ；常温下，当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5mol·L-1)此时体系中的S2-的浓度为           。

    （4）Ⅲ装置中生成气体a的电极反应式          ，若生成气体a的体积为1．12L(标准状况)，则转移电子的物质的量为    。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测4 题型：选择题

    设计如下装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率(已知：Cd的金属活动性大于Cu)。恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入HCl溶液，在aa'处形成清晰的界面。通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是

    A．通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动的原因是Cd2＋向Pt电极迁移的结果

    B．装置中Pt电极附近的pH增大

    C．一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0 C，测得H＋所迁移的电量为4.1 C，说明该HCl溶液中H＋的迁移速率约是Cl－的4.6倍

    D．如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2，使界面不再清晰，实验失败

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测17 题型：选择题

    下列关于物质结构、性质的说法正确的是

    A．因为酸性：HCl＞H2CO3，所以非金属性：Cl＞C

    B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

    C．K的原子半径比Na的原子半径大，K与水反应比Na与水反应更剧烈

    D．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键

     

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