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    下列关于16O和18O说法正确的是（　　）
    A、16O2与18O2互为同素异形体
    B、16O与18O核外电子排布方式不同
    C、通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
    D、16O与18O是氧元素的两种核素
    考点：核素
    专题：原子组成与结构专题
    分析：A．由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；
    B．核外电子排布方式取决于核素核外电子数和质子数；
    C．核反应既不是物理变化又不是化学变化；
    D．16O和18O是互为同位素的两个原子，它们都是氧元素的核素．
    解答： 解：A．18O2与16O2的是由氧的不同核素组成的同种物质，故A错误；
    B．核外电子排布方式取决于核素核外电子数和质子数，二者相同则核外电子排布方式相同，故B错误；
    C．16O与18O之间的转化，属于原子核的变化，不是化学变化，故C错误；
    D．16O和18O它们都是氧元素的核素，故D正确．
    故选D．
    点评：本题主要考查的是核素的概念，同素异形体的概念等，难度不大，明确氧元素的两种核素间的关系（质子数相同，中子数不同）是解题关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、在硫化钠溶液中加入足量稀硝酸：S2-+2H+=H2S↑
    B、往氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
    C、用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    D、乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
    △
    CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，在实验室中按以下步骤进行实验：
    ①称取a g样品，置于烧杯中；
    ②取适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；
    ③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
    ④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
    ⑤过滤，洗涤沉淀；
    ⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色，冷却至室温后，称量；
    ⑦…
    请根据上面的叙述回答下列问题：
    （1）如图所给仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和
     
     （填仪器序号）．还缺少的主要仪器名称是
     


    （2）步骤④中所发生反应的离子方程式为
     

    （3）步骤⑤中洗涤沉淀的操作是：
     
    ，检验沉淀是否洗净，应向洗涤液中加入几滴
     
     （填写序号）．
    ①KSCN溶液  ②NaOH溶液  ③AgNO3溶液  ④酚酞试液
    （4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，实验至少需重复加热一次的原因是
     
    ；若m1与m2差值较大，其原因可能是①第一次加热
     
    ，②第二次加热
     
    ．（各答一种情况即可）．
    （5）若坩埚质量是W1g，最终坩埚和固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数为4，X与Y能形成原子个数比为1：1和1：2的化合物，Z的最高价氧化物对应的水化物M碱性最强．
    （1）写出XY2的结构式
     

    （2）少量XY2通入M的水溶液，能完全被吸收，写出化学方程式
     

    （3）分别取等物质的量浓度的M溶液各100mL，再通入一定量的XY2，随后分别各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol/L的盐酸，在标准状况下产生XY2的体积（y轴）与所加入盐酸的体积（x轴）的关系如图（分A、B两种情况）：

    ①在A情况下，溶质是（填化学式）
     
    ．
    ②在B情况下，溶质物质的量之比为
     
    ．
    ③原NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图所示实验装置可以测定一定条件下1mol气体的体积．图中仪器C称为液体量瓶，瓶颈上有110～130mL刻度线．将一定质量的镁带和过量的稀硫酸在仪器A瓶中完全反应，产生的H2将B瓶中的液体压入液体量瓶中，根据液体的体积可以转换成H2的体积．
    实验步骤：
    ①装配好化学反应气体体积测定仪，作气密性检查．
    ②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.100～0.110g的镁带，把数据记录于表格中．
    ③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20mL水，再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口．
    ④用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面持平．
    ⑤用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头．
    ⑥当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，把数据记录于表格．
    ⑦用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶中导管内外液面持平，记录抽出气体的体积，把数据记录于表格．
    重复上述操作进行第二次实验，避免偶然误差．
    根据上述实验方法回答下列问题：
    实验室温度：25℃；压强：101kPa．该条件下1mol氢气体积的理论值为24.5L．
    （1）连接装置及气密性检查：当A瓶加料口塞上橡胶塞，
     

    可以确认装置气密性合格．
    （2）B中所装液体一般是
     
    （填“水”或“品红”）．
    A中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）实验数据如下：温度：25℃（镁元素的相对原子质量为24.3）
    实验
    次数    		m（Mg）/g硫酸体
    积/mL    		液体量瓶中
    液体体积/mL    		抽出气体
    体积/mL    		氢气体
    积/mL    		计算1mol
    氢气体积/L
    10.10010.0110.06.5x
    20.11510.0121.08.0
    ①上表中x=
     
    ；
    ②计算1mol氢气体积：两次实验的平均值=
     
    L；
    ③计算实验误差：
    实验值-理论值
    理论值
    ×100%=
     
    ；
    ④引起该误差的可能原因是
     
    （填字母）．
    A．镁带中含有跟硫酸不反应的杂质
    B．没有除去镁带表面的氧化镁
    C．镁带中含有杂质铝
    D．所用稀硫酸不足量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    HClO中Cl元素的化合价为（　　）
    A、-1B、+1C、0D、+5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．
    回答下列问题：
    （1）L的元素符号为
     
    ；M在元素周期表中的位置为
     
    ；
    （2）Z、X两元素按原子数目比2：4构成分子则其结构式为
     
    ．
    （3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为
     
    ．该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下：
    a．+99.7mol?L-1   b．+29.7mol?L-1   c．-20.6mol?L-1   d．-241.8kJ?mol-1
    其中表示生成1mol硒化氢反应热的是
     
    （填字母代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）配制1mol/L的稀盐酸
    90mL．
    （1）实验中应选用的仪器是（填序号）
     
    ；
    ①100mL量筒　②托盘天平（带砝码）　③玻璃棒 ④50mL容量瓶
    ⑤10mL量筒　⑥50mL烧杯  ⑦100mL容量瓶　⑧胶头滴管
    （2）经计算，需量取浓盐酸的体积为
     
    mL；
    （3）此实验中玻璃棒的作用是
     
    ；
    （4）某学生实际配制稀盐酸的浓度，经滴定测量为0.98mol/L，原因可能是下列操作中
     
    ．
    ①取用完浓盐酸的量筒未洗涤
    ②转移溶液后，小烧杯未洗涤
    ③定容时俯视容量瓶刻度线
    ④移液前容量瓶内有少量蒸馏水
    ⑤定容摇匀后液面下降再加水
    ⑥定容时仰视容量瓶刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在一定条件下能发生下列反应：N2+3Mg 
      △  
    .
     
    Mg3N2（固），空气缓缓通过下图装置时，依次除去的气体是（　　）
    A、CO2、H2O、O2、N2
    B、N2、O2、CO2、H2O
    C、H2O、CO2、N2、O2
    D、CO2、N2、H2O、O2

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