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    为了使稀硫化钠溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是

    A、适量的盐酸                  B、适量的NaOH溶液  

    C、适量的FeCl2溶液             D、适量的Na2S固体

    D
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学学习中，有关物质性质的学习离不开实验，请阅读下列对应的内容，并按要求完成填空
    （1）实验室经常用烧杯进行性质实验研究，如用图1所示装置及下表中试剂，过一段时间实验1、2、3、4烧杯①中的现象分别是
    变蓝
    变蓝
    ，
    无明显现象
    无明显现象
    ，
    有白色胶状沉淀
    有白色胶状沉淀
    ，
    变白
    变白
    ，
    实验编号 ①中的物质 ②中的物质
    1 淀粉碘化钾溶液 浓硝酸
    2 酚酞溶液 浓硫酸
    3 氯化铝溶液 浓氨水
    4 湿润的红纸 饱和氯水
    （2）用图2装置：废铜屑制硝酸铜，反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有
    NaNO3、NaNO2
    NaNO3、NaNO2
    （填写化学式）
    （3）浓氨水通常可以用于实验室快速制取氨气及其相关实验的探究，回答下列问题．

    ①若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是
    ①③
    ①③
    （填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是
    氨气难溶于该溶剂，该溶剂不易挥发、不与氨气反应
    氨气难溶于该溶剂，该溶剂不易挥发、不与氨气反应
    ．收集干燥的NH3，收集装置应选择（填装置序号）
    ⑤
    ⑤
    ，理由是
    导管较长，棉花可以防止空气对流，有利于收集到较为干燥纯净的氨气
    导管较长，棉花可以防止空气对流，有利于收集到较为干燥纯净的氨气
    ．
    ②向浓CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2气体可制纳米级（粒子直径在1-10nm之间）碳酸钙，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式
    Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3+NH4+
    Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3+NH4+
    ．
    （4）图3是苯与溴发生反应并进行产物检验的反应装置实验装置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是
    使冷凝回流的反应物苯和液溴回到（Ⅰ）中继续反应
    使冷凝回流的反应物苯和液溴回到（Ⅰ）中继续反应
    ，整套实验装置中能防止倒吸的装置是
    （Ⅱ）（Ⅲ）
    （Ⅱ）（Ⅲ）
    （填装置序号）
    对于固体硫化钠露置在空气中的变化，有如下假设：
    假设①：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为单质硫．
    假设②：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠．
    假设③：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠．
    为了探究固体硫化钠露置在空气中究竟有怎样的变化，某化学学习小组进行了如下实验：
    ①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品，放在研钵中研碎．
    ②将研钵中的样品露置在空气中两天．
    ③从研钵中取出一药匙样品放在试管中，加入盐酸，试样全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量气泡．
    ④立即加塞，用力振荡，产生浑浊，且气泡的量大大减少．
    （5）解释加塞振荡后产生浑浊，且气泡大量减少的原因（用化学方程式表示）
    2H2S+SO2=2H2O+3S↓
    2H2S+SO2=2H2O+3S↓
    ．
    （6）如果要验证③是否成立的实验方法是
    取少量未知液于试管中，先滴加过量的稀盐酸，无任何现象（无沉淀生成、无气体出现），再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀
    取少量未知液于试管中，先滴加过量的稀盐酸，无任何现象（无沉淀生成、无气体出现），再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?宿迁模拟）某工厂排出的污水中含有大量的Fe2+、Zn2+、Hg2+三种金属离子．以下是化学研究性学习小组的同学对该厂污水处理的设想．
    [资料获悉]部分阳离子以氢氧化物或硫化物形式完全沉淀时溶液的pH及硫化物的KSP如下表所示．
    沉淀物 Fe（OH）2 Zn（OH）2 Hg（OH）2
    沉淀完全的pH 9.7 8.0 5.3
    沉淀物 FeS ZnS HgS
    沉淀完全的pH ≥4.92 ≥2.72 ≥2.5
    KSP 3.7×10-19 1.2×10-23 4×10-53
    [探究思路]设想（一）：重点是治理污染，低成本除去重金属离子Zn2+、Hg2+．
    设想（二）：除去污水中金属离子，回收绿矾、皓矾（ZnSO4?7H2O）和汞．
    [药  品]NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉．
    [实验探究]（1）为了实现设想（一），甲、乙、丙三位同学分别对废水采取以下措施：
    甲：加入NaOH溶液，调节溶液pH至10；
    乙：加入硫化钠溶液，调节溶液pH至5；
    丙：加入硫化亚铁粉末，搅拌．
    你认为合理的是
    丙
    丙
    （填“甲”、“乙”或“丙”），理由是
    硫化亚铁成本低，使沉淀转化成HgS、ZnS沉淀而除去
    硫化亚铁成本低，使沉淀转化成HgS、ZnS沉淀而除去
    ．
    （2）研究性学习小组根据设想（二）设计了如图所示的实验方案．

    请回答：
    ①步骤Ⅲ中抽滤的目的是
    加快过滤速度
    加快过滤速度
    ，抽滤的主要仪器是
    布氏漏斗、吸滤瓶
    布氏漏斗、吸滤瓶
    ．
    该步骤涉及反应的离子方程式有Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O和
    4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe（OH）3↓
    4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe（OH）3↓
    ．
    ②欲实现步骤Ⅴ，所需加入的试剂有
    稀硫酸
    稀硫酸
    、
    铁粉（过量）
    铁粉（过量）
    ，所涉及的主要操作依次为
    溶解
    溶解
    、过滤、
    重结晶
    重结晶
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）对于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________。

    （2）下列说法不正确的是__________。

    A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；

    B. 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；

    C. 对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq)  Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；

    D. 除溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大

    E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。

    （3）氯化铝的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：______。  实验室在配制氯化铝的溶液时，常将氯化铝固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。

    （4）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。

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