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    【题目】为探究影响化学反应速率的因素：在25mL 5%的H2O2溶液中，如表格中条件，产生等体积氧气时，所消耗时间最短的是：

    组别

    V(1mol/L FeCl3)/mL

    蒸馏水/mL

    温度/℃

    A

    2

    2

    50

    B

    3

    1

    40

    C

    2

    2

    40

    D

    3

    1

    50

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】D

    【解析】

    相同浓度的催化剂用量越多，反应速率越快；反应温度越高，反应速率越快。由表中数据可以看出，四个实验中，催化剂的最大用量是3mL，最高温度是50℃，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法中正确的是

    A. 当a、b都是铜作电极时，电解的总反应方程式为2CuSO4＋2H2O2H2SO4＋2Cu＋O2↑

    B. 燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    C. 当燃料电池消耗22.4 L甲醛气体时，电路中理论上转移2 mol e－

    D. 燃料电池工作时，负极反应为HCHO＋H2O－2e－===HCOOH＋2H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家对一碳化学进行了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。

    （1）已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-90.1kJ·mol-1；

    3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) ΔH2=-31.0 kJ·mol-1。

    CO与H2合成CH3CH=CH2的热化学方程式为______________________________________。

    （2）现向三个体积均为2L的恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，均分别充入1molCO和2molH2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.1kJ·mol-1。三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。当反应均进行到5min时H2的体积分数如图1所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。

    ①5min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器_____________（填序号）。

    ②0~5min内容器Ⅰ中用CH3OH表示的化学反应速率v(CH3OH)=_________________。

    ③当三个容器中的反应均达到平衡状态时，CO的转化率最高的是容器____________（填序号，下同）；平衡常数最小的是容器____________________。

    （3）CO常用于工业冶炼金属，在不同温度下用CO还原四种金属氧化物，达到平衡后气体中lg与温度（T）的关系如图2所示。下列说法正确的是_____________（填字母）。

    a.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量

    b.CO用于工业冶炼金属铬(Cr)时，还原效率不高

    c.工业冶炼金属铜(Cu)时，600℃下CO的利用率比100℃下CO的利用率更大

    d.CO还原PbO2反应的ΔH>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说有关说法正确的是

    A. 在常温常压下，11.2L N2含有的分子数小于0.5NA

    B. 标准状况下，2.24L SO3含有的原子数为0.4NA

    C. 将1L 2mol/L的FeCl3溶液，其中含有Cl-为2NA

    D. 46g NO2和N2O4混合气体所含氧原子数目有可能为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2012年2月27日，昆明市一居民房因液化气泄漏引发火灾。已知液化气的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是（　 ）

    A. 是直链烃，但分子中碳原子不在一条直线上

    B. 在光照条件下能够与氯气发生取代反应

    C. 丙烷比丁烷易汽化

    D. 1 mol丙烷完全燃烧消耗5 mol O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：

    下列框图中B、C、D都是相关反应中的主要产物(部分条件、试剂被省略)，且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子。

    上述框图中，B的结构简式为________；属于取代反应的有__________(填框图中序号)，属于消去反应的有__________(填序号)；写出反应④的化学方程式(只写主要产物，标明反应条件)：__________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关下图中有机物的说法不正确的是

    A. 该有机物的分子式为C8H9O4Br

    B. 1mol该有机物最多可以与3molH2反应

    C. 能发生酯化反应、水解反应、银镜反应和缩聚反应

    D. 1mol该有机物与NaOH溶液反应时，最多消耗2molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分类合理的是( )

    A.酸性氧化物：SO2、SO3、CO2、CO

    B.碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡

    C.混合物：铝热剂、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体

    D.电解质：稀硫酸、氢氧化钠、氯化钠、MgO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验室需要480mL，0.5mol/L的稀硫酸，现欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3 )配制，配制步骤包括：①计算所用浓硫酸的体积②转移③定容、上下颠倒摇匀④量取一定体积的浓硫酸⑤洗涤并转移⑥稀释并冷却至室温⑦轻摇混匀。完成下列问题：

    （1）正确的操作顺序为（填入序号）________。选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。

    （2）应量取浓硫酸的体积为________；量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用，填字母 A．10 mL　B．25 mL　C．50 mL　D．100 mL）；第⑥步中稀释实验的操作方法是________。

    （3）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是________。

    A．使用前要检验是否漏水

    B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体

    C．溶液未经冷却即注入容量瓶中

    D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流

    （4）下列情况中，所配制的稀硫酸浓度偏大的是________。

    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

    C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

    D．定容时俯视刻度线

    E．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度

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