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    【题目】下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是

    ①基态X的原子结构示意图

    ②基态Y的价电子排布式：3s23p5

    ③基态Z2－的电子排布图

    ④W基态原子有2个能层，电子式为

    A. ①>②>③>④ B. ③>④>①>②

    C. ③>①>②>④ D. ①>②>④>③

    【答案】C

    【解析】

    X为S原子，Y为Cl原子，Z2－为S2-，W为F原子，电子层数越多，半径越大，同周期随原子序数增大，原子半径减小，同种元素的阴离子的半径大于原子半径。

    ①基态X的原子结构示意图：，则X为S原子，

    ②基态Y的价电子排布式：3s23p5，则Y为Cl原子，
    ③基态Z2－的电子排布图：，Z2－为S2-，
    ④W基态原子有2个能层，结合电子式可以知道，W为F原子；
    电子层数越多，半径越大，F<Cl，同周期随原子序数增大，原子半径减小，则半径：S>Cl，同种元素的阴离子的半径大于原子半径，则半径：S<S2-；
    所以半径：S2->S>Cl>F，即③>①>②>④，
    所以C选项是正确的。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下 0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是

    A. HA-H+ + A2- K=10-4.2

    B. 在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

    C. 已知25℃时HF的Ka=10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为：H2A+F﹣═ HF+HA﹣

    D. 将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探索CO2与CH4的反应使其转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要意义。回答下列问题

    (1)已知：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1kJ·mol－1

    ②2H2(g)+CO(g)CH3OH(1) △H2=－128.3kJ·mol－1

    ③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H3=－483.6kJ·mol－1

    25℃时，在合适的催化剂作用下，采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为______________________。

    (2)向某密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

    ①工业生产时一般会选择在P4和1250℃条件下进行反应，请解释其原因______________________。

    ②在压强为P4、1100℃的条件下，该反应在5min时达到平衡点X，则0-5min内，用CO表示该反应平均速率为___________；该温度下，反应的平衡常数为___________(保留3位有效数字)。

    (3)工业上用CO和H2制取甲醇反应方程式为2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。对于该合成反应，若通入的CO的物质的量一定，如图为4种投料比[n(CO)︰n(H2)分别为5︰7、10︰17、5︰9、1︰2]时，反应温度对CO平衡转化率的影响曲线。

    ①曲线b对应的投料比是___________

    ②当反应在曲线a、b、c对应的投料比下达到相同的平衡转化率时，对应的反应温度和投料比的关系是___________。

    ③投料比为10︰17反应温度为T1时，平衡混合气体中CO的物质的量分数为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列装置完成相关实验，合理的是 ( )

    A. 用①制备并检验乙烯 B. 实验室中若需制备较多量的乙炔可用装置②

    C. 提纯含苯甲酸钠杂质的粗苯甲酸选择装置③ D. 可用装置④来进行中和热的测定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列问题：

    (1)下列各化合物中，属于同系物的是_____，属于同分异构体的是___填入编号

    F.戊烯和环戊烷

    (2)反—2-丁烯的结构简式_________________________；

    (3)2,6–二甲基–4–乙基辛烷的结构简式：_______；1mol该有机物完全燃烧耗氧气_______________mol。

    (4) CH3-CH(C2H5) – C(C2H5)=CH-CH3的系统命名的名称为___________________；

    (5)某烷烃分子里含有9个碳原子，且其一氯代物只有2种，则该烷烃的系统命名的名称是______。

    (6) 单体的结构简式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJmol﹣1

    则下列说法正确的是

    A. Na（s）与Cl2（g）反应生成1mol NaCl（s）放出的热量为556.1kJ

    B. Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H=﹣602kJmol﹣1

    C. 从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高

    D. 从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键越弱，而共价键却越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有主族元素A，B，C，D四种元素，原子序数依次递增，A元素原子2p轨道上有2个未成对电子。B原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。C的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含C的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道为全充满。

    请回答下列问题：

    （1）AC2分子中含有______个π键，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

    （2）B的氢化物的立体构型为____________，B原子的原子轨道采用________杂化。

    （3）写出A的常见氧化物与B的氧化物中互为等电子体的一组物质：_______________________________。

    （4）C元素的电负性________D元素的电负性(填“>”、“<”或“＝”)；用一个化学方程式表示：_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以硫铁矿（主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2等杂质）为原料制备绿矾晶体（FeSO4·7H2O）的工艺流程如下：

    (1)“酸浸”过程，矿渣中的Fe2O3与稀H2SO4反应的离子方程式________。

    (2)烟气中的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式________。

    (3)滤液中金属阳离子的检验方法__________。

    (4)FeSO4溶液制备绿矾晶体过程中要保持H2SO4过量，理由____。（结合化学用语说明原因）

    (5)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌（T．f）对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示：

    已知总反应为：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H＋

    ①将过程I离子方程式补充完整

    _____

    ②过程II反应的离子方程式__________。

    ③研究发现，用氧化亚铁硫杆菌（T．f）脱硫，温度过高脱硫效率降低（如图），可能的原因是____。

    (6)绿矾晶体在空气中易被氧化。取X g样品，加水完全溶解，用酸化的amol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL。反应原理：6Fe2++Cr2O72-+14H+ =6Fe3++2Cr3++7H2O。则绿矾晶体纯度的计算式为_____。(FeSO4·7H2O摩尔质量为278 g/mol)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，发现了氯气的方法至今还是实验室制备氯气的主要方法，下列关于实验室制氯气的说法中正确的是（ ）

    A.浓盐酸在反应中起到酸性和氧化剂作用

    B.将87g MnO2和足量浓盐酸反应，与将含有146gHCl的浓盐酸与足量MnO2反应制得的氯气一样多

    C.为防止氯气污染环境，必须进行尾气处理，可选用饱和石灰水

    D.收集氯气时，可采用湿润的淀粉KI试纸进行验满

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