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    【题目】下列属于非电解质的是

    A.盐酸B.酒精C.CaCO3D.铜

    【答案】B

    【解析】

    电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；

    A．盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；

    B．酒精在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，是非电解质，故B符合题意；

    C．CaCO3熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，故C不符合题意；

    D．铜是单质，不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；

    答案为B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质：

    名称

    性状

    熔点(℃)

    沸点(℃)

    相对密度

    (d水=1g·cm－3)

    溶解性

    水

    乙醇

    甲苯

    无色液体，易燃、易挥发

    －95

    110.6

    0.8660

    不溶

    互溶

    苯甲醛

    无色液体

    －26

    179

    1.0440

    微溶

    互溶

    苯甲酸

    白色片状或针状晶体

    122.1

    249

    1.2659

    微溶

    易溶

    注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶； 酸性：苯甲酸＞醋酸

    实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作溶剂不参加反应)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃ ，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。请回答下列问题：

    (1)装置a的名称是 ________，主要作用是 ________；三颈瓶中发生反应的化学方程式为 ________，此反应的原子利用率理论上可达 ________(保留四位有效数字)。

    (2)经测定，反应温度过高时，苯甲醛的产量有所减少，可能的原因是 ________。

    (3)反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温后，还应经过 ________、 ________

    (填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。

    (4)实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。

    ①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是 ________ (按步骤顺序填字母)。

    a．对混合液进行分液 b．与适量碳酸氢钠溶液混合振荡

    c．过滤、洗涤、干燥 d．水层中加入盐酸调节pH＝2

    ②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取1.500g产品，溶于乙醇配成100mL溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mol·L－1 KOH标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液20.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为 ________ (保留四位有效数字)。

    ③下列情况会使测定结果偏低的是 ________ (填字母)。

    A．滴定终点时仰视读取耗碱量

    B．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水

    C．配置KOH标准溶液时俯视定容

    D．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.100mol/L的HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题：

    （1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为______________；

    （2）盛装标准盐酸的仪器名称为______________；

    （3）如何判断该实验的滴定终点_________________________________；

    （4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为______________；

    （5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______________； (保留四位有效数字)

    实验序号

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.1000molL-1HCl溶液的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    25.00

    0.00

    26.29

    2

    25.00

    1.00

    31.00

    3

    25.00

    1.00

    27.31

    （6）下列哪些操作会使测定结果偏高_________(填序号)。

    A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

    B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（化学——选修5：有机化学基础）

    芳香烃A可以合成扁桃酸，也可以合成H。以下是合成线路(部分产物、反应条件已略去)：

    已知：

    I、

    II、

    III、

    IV、D的相对分子质量为137，且在苯环的对位上有两个取代基

    V、E为一溴取代物

    请回答下列问题：

    (1)扁桃酸中含氧官能团的名称是 ________；物质B的结构简式 ________。

    (2)上述①～⑥反应中属于取代反应的是 ________(填序号)。

    (3)关于H物质，下列说法正确的是 ________ (填字母序号)。

    A．所有碳原子可能处于同一平面

    B．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应

    C．H与G都能与新制Cu(OH)2反应

    (4)写出反应⑥的化学方程式 ________。

    (5)X是扁桃酸的同分异构体，1 mol X可与2 mol Na2CO3反应，其核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3:2:2:1，其结构简式为 ________ (任写两种)。

    (6)请结合所学知识和上述信息，写出由A和乙醛为原料(无机试剂任用)制备肉桂醛()的合成路线流程图 ________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语对事实的表述不正确的是

    A. 用电子式表示H2O分子：

    B. 乙烯与Br2加成：

    C. 硝酸受热分解的化学方程式：2HNO32NO2↑+O2↑+H2O

    D. 电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl- +2H2O2OH-+ H2↑+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）恒温下，向一个2L的恒容密闭容器中充入1 molN2和2.6 molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示。

    时间/min

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    c(NH3)/(mol·L-1)

    0.08

    0.14

    0.18

    0.20

    0.20

    0.20

    ①前20min的平均速率ν(H2)为__________，该温度下此反应化学平衡平衡常数为_________。

    ②能提高反应中N2的平衡转化率的是___________。

    A．增加N2的浓度 B．增加H2的量 C．移出部分NH3

    D．提高反应温度 E．加入合适的催化剂

    （2）工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的恒容密闭容器中达到平衡后。改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是___________________。

    A、充入氦气增大压强 B、增大反应物的浓度 C、使用催化剂 D、降低温度

    （3）已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝[CO2]·[H2]/[CO]·[H2O]，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    1.67

    1.11

    1.00

    0.60

    0.38

    该反应的化学方程是_________________________________；若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol，该反应__________达到平衡状态（填是或否）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 含有离子键的化合物必是离子化合物

    B. 含有共价键的化合物就是共价化合物

    C. 共价化合物可能含离子键

    D. 离子化合物中不可能含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于强电解质的是

    A.NH3·H2OB.CH3CH2OHC.MgCl2溶液D.K2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应H2(g)＋I2(g)2HI(g) H<0，若在恒容绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是

    A. 混合气体的密度不再变化

    B. 容器内的压强不再变化

    C. 相同时间内，断开1mol H-H键的同时生成2mol H-I键

    D. 容器内气体的浓度c(H2)∶c(I2)∶c(HI) = 1∶1∶2

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