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    【题目】下列有关工业生产的叙述中错误的是

    A. 电解氯化钠溶液制金属钠

    B. 石灰石是炼铁和制玻璃的原料之一

    C. 氯气通入石灰乳中制漂白粉

    D. 硫酸工业的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔

    【答案】A

    【解析】试题分析：A、电解熔融的氯化钠制金属钠，有水则得到氢氧化钠，错误；B、正确；C、；氯气与石灰乳反应制备漂白粉，有效成分为次氯酸钙，正确；D、正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，有0.01 molL-1的醋酸溶液，试回答下列问题：

    （1）写出醋酸的电离平衡常数表达式_____________

    （2）达平衡时，溶液中c(H+)=______________（25℃时，醋酸的K=1.75×10 -5）

    （3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+)_____，c (CH3COO-)_________(填增大、减小、不变)。

    （4）当向该溶液中加入一定量的盐酸时,电离常数________ (填增大、减小、不变)。原因________________________________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置不能达到实验目的的是

    A. 用装置甲验证HCl气体易溶于水

    B. 用装置乙验证SO2具有漂白性

    C. 用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀

    D. 用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）将下列物质进行分类：

    ①H与H ②O2与O3 ③乙醇(C2H5OH) 与甲醚 (CH3—O—CH3) ④正丁烷与异丁烷 ⑤C60与金刚石；互为同分异构体的是__________________；

    （2）若将反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑设计成原电池铜为原电池某一极材料，则铜为______(填“正”或“负”)极。该极上发生的电极反应为_____________________，外电路中电子由______极(填“正”或“负”，下同)向______极移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是

    A. 硫酸锌 B. 氯水 C. 氯化铜 D. 硝酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取氯化钠和碳酸钠的混合固体13.9g，加入50g水使其完全溶解，滴入90.5g稀盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液质量为150g，请计算：

    （1）完全反应后，生成CO2的质量为 g。

    （2）混合物中碳酸钠的质量分数。

    （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备金属氯化物时，常用两种方法:①金属与氯气直接化合制得；②金属与盐酸反应制得，用以上两种方法都可制得的氯化物是

    A. AlCl3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、Cl－

    B．在pH＝12的溶液中：Na＋、AlO、NO、S2－

    C．室温下，由水电离的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中：Cl－、HCO、NO、NH

    D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、ClO－、K＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是

    A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 g

    B．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/L

    C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L

    D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L

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