Question

【题目】（1）将下列物质进行分类：

①H与H ②O2与O3 ③乙醇(C2H5OH) 与甲醚 (CH3—O—CH3) ④正丁烷与异丁烷 ⑤C60与金刚石；互为同分异构体的是__________________；

（2）若将反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑设计成原电池铜为原电池某一极材料，则铜为______(填“正”或“负”)极。该极上发生的电极反应为_____________________，外电路中电子由______极(填“正”或“负”，下同)向______极移动。

Answer 1

【答案】 ③④ 正 2H＋＋2e－===H2↑ 负 正

【解析】(1)具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，故答案为：③④；

(2)铜、铁、稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，铜电极上有氢气生成，所以看到的现象是铜片上有气泡产生，电子由负极流向正极；故答案为：正；2H++2e-=H2↑；负；正。