【题目】可逆反应进行到一定程度会达到化学平衡状态，如K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2
(橙色)+H2O
2Cr
(黄色)+2H+。平衡时各种物质含量保持不变，达到一种相对的静止（如平衡时，每消耗1molH2O同时也会生成1molH2O）。外界条件改变时，平衡状态会被破坏而发生移动（如消耗的水多于生成的水，则平衡向正向移动），平衡移动符合勒夏特列原理，即如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。现在用K2Cr2O7溶液进行下列实验:
已知：C2H5OH遇到氧化剂容易被氧化。
结合实验,下列说法不正确的是 ( )
A. ①中溶液橙色加深,③中溶液变黄 B. ②中Cr2
被C2H5OH还原
C. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性弱 D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色
【答案】CD
【解析】根据勒夏特列原理可知，向重铬酸钾溶液中加入硫酸时，溶液中氢离子浓度变大，Cr2
(橙色)+H2O
2Cr
(黄色)+2H+向逆反应方向移动移动，故溶液橙色加深；向重铬酸钾溶液中加入氢氧化钠时，溶液中氢离子浓度变小，Cr2(橙色)+H2O2Cr(黄色)+2H+向正反应方向移动移动，故溶液变黄。对比②和④的实验现象，前者溶液由橙色变为绿色而后者不变，可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性较强，结合题中信息C2H5OH遇到氧化剂容易被氧化，说明②中Cr2
被C2H5OH还原。若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液也可能象②那样变为绿色。综上所述，本题C和D两个选项不正确，选CD。
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【题目】巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置不能达到实验目的的是
A. 用装置甲验证HCl气体易溶于水
B. 用装置乙验证SO2具有漂白性
C. 用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀
D. 用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体
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【题目】已知：将Cl2通入适量KOH溶液，若氯气与KOH恰好完全反应，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且c(Cl-)/c(ClO-)的值与温度高低有关。当n(KOH)＝amol时，下列有关说法错误的是( )
A. 若某温度下，反应后c(Cl-)/c(ClO-)＝11，则溶液中c(ClO-)/ c(ClO3-)＝2: 1
B. 参加反应的氯气的物质的量等于a/2 mol
C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a/2mol≤ne≤5a/6 mol
D. 改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a/7mol
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【题目】（1）将下列物质进行分类：
①
H与
H ②O2与O3 ③乙醇(C2H5OH) 与甲醚 (CH3—O—CH3) ④正丁烷与异丁烷 ⑤C60与金刚石；互为同分异构体的是__________________；
（2）若将反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑设计成原电池铜为原电池某一极材料，则铜为______(填“正”或“负”)极。该极上发生的电极反应为_____________________，外电路中电子由______极(填“正”或“负”，下同)向______极移动。
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【题目】取氯化钠和碳酸钠的混合固体13.9g，加入50g水使其完全溶解，滴入90.5g稀盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液质量为150g，请计算：
（1）完全反应后，生成CO2的质量为 g。
（2）混合物中碳酸钠的质量分数。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）.
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【题目】取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是
A. Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色
B. Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色
C. Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色
D. Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色
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