[题目]在容量瓶上无需标记的是A. 刻度线 B. 容积 C. 温度 D. 浓度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在容量瓶上无需标记的是

A. 刻度线 B. 容积 C. 温度 D. 浓度

【答案】D

【解析】容量瓶的作用是为了配置一定物质的量浓度的溶液，容量瓶上标有：温度、容积、刻度线，所以答案选D。

练习册系列答案

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【题目】等质量的聚乙烯和乙烯完全燃烧，消耗氧气的物质的量的关系是（）

A. 前者多B. 后者多C. 相等D. 不能肯定

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【题目】工业上利用氟碳铈矿(主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一种工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）CeCO3F中，Ce元素的化合价为_______。

（2）酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染。写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：____________。

（3）向Ce(BF4)3为中加入KCl溶液的目的是_________。

（4）若溶液中的Ce3+沉淀完全，此时溶液的pH为_______（己知Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20)

（5）加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是________。

（6）准确称取0.7500g CeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液将Ce3+氧取化为Ce4+，然后用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗25.00mL标准溶液．（己知：Fe2++Ce4+= Ce3++Fe3+）

①已知：过二硫酸的结构式为，其中S元素的化合价为：______。过硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液将Ce3+氧化为Ce4+的离子方程式为：_____________。

②该样品中CeCl3的质量分数为____________。

③若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质童分数将______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大．A的阳离子就是一个质子：B原子的最外层电子数是所在周期数的2倍；C、D在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体：E与A同一主族：F原子的K、L层电子数之和比K、M层电子数之和多l。A、D、E三种元素可形成化合物甲，B、D、E三种元素可形成化合物乙。请回答：

（1）C2的结构式为_______________。

（2）由上述元素组成的既含极性健又含非极性键的无机化合物分子的电子式为__________。

（3）A的单质与D的单质在强酸性条件下构成燃料电池，其正极反应式为__________。

（4）常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，这两种溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度c(OH -)甲：c(OH-)乙= ________。

（5）将2.4gB的单质在足量D的单质中燃烧，所得气体通入1L 0.3mol/L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质为______。溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为______。

（6）由A、B、C、D四种元素组成的无机酸的酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为__________________。

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【题目】某工厂用硝酸为原料生产亚硝酸钠的工艺流程如下，等物质的量的NO和NO2恰好能被Na2CO3溶液在吸收塔中完全吸收生成NaNO2。

（1）吸收塔中发生反应的化学方程式是____________________。

（2）分解塔中需要严格控制硝酸的浓度，目的是______________________________。

（3）向母液中加入硝酸，发生反应3NaNO2+2HNO3=3NaNO3+2NO↑+H2O，经结晶可制得副产品NaNO3。对该过程中产生的NO的处理方法是________________________________________。

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【题目】下列有关物质用途的说法正确的是

A. 碳酸钠用于治疗胃酸过多 B. 稀硫酸用于除铁锈

C. 晶体硅用于制造光导纤维 D. 硫酸钡用于制作石膏绷带

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A. 向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体

B. 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+

C. 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是

D. 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，部分Na2SO3被氧化

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【题目】可逆反应进行到一定程度会达到化学平衡状态，如K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2(橙色)+H2O2Cr(黄色)+2H+。平衡时各种物质含量保持不变，达到一种相对的静止（如平衡时，每消耗1molH2O同时也会生成1molH2O）。外界条件改变时，平衡状态会被破坏而发生移动（如消耗的水多于生成的水，则平衡向正向移动），平衡移动符合勒夏特列原理，即如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。现在用K2Cr2O7溶液进行下列实验: