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    【题目】下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是( )

    ①改变气体物质的浓度 ②改变气体的压强

    ③加入催化剂 ④改变气体的温度

    A. 只有①②B. 只有③④C. 只有①③④D. ①②③④

    【答案】B

    【解析】

    在影响反应速率的外界条件中，只有温度和催化剂才是通过改变活化分子百分数来实现的。浓度和压强改变的是单位体积内的活化分子个数，而不是活化分子的百分数，所以答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

    方法1：还原沉淀法

    该法的工艺流程为

    其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O

    （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色.

    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。

    a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同 b．2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—) c．溶液的颜色不变

    （3）第②步中，还原1mol Cr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

    ( 4 ) 第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

    Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)

    常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。

    方法2：电解法

    该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

    （5）用Fe做电极的原因为 。

    （6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） 。

    溶液中同时生成的沉淀还有 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有4种碳骨架如图所示的烃,下列说法正确的是

    A. a和b互为同分异构体B. b和c互为同系物

    C. a和b都能发生加成反应D. 只有b和c能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列事实得出的结论正确的是

    A. 试样产生银镜 结论：该试样是醛类

    B. 某卤代烃试样最终的沉淀不是白色；结论：该卤代烃中不含氯原子

    C. 往淀粉溶液中加入稀硫酸并且加热一段时间，再加入新制的氢氧化铜悬蚀液再加热。发现没有红色沉淀生成；结论: 淀粉没有水解生成葡萄糖

    D. 将溴乙烷和NaOH的醇溶液混合加热，得到的气体先通入水中再通入酸性KMnO4溶液，溶溶褪色，说明发生消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 久置的氯水PH值变小

    B. 向稀盐酸中加入少量蒸馏水，溶液中氢离子浓度降低

    C. 合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率

    D. 工业生产硫酸过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油是工业的血液，通过它可以得到很多重要的化工产品。

    已知：

    （1）B和A为同系物，B的结构简式为___________，其含有的官能团名称为__________；

    （2）反应①的化学方程式为__________________________，其反应类型为______________；

    （3）写出检验C3H5Cl中含有Cl原子的方法________________________________________；

    （4）C的结构简式为_________________；

    （5）反应④的化学方程式为____________________________________________________；

    （6）设计一条由乙烯为原料制备D的合成路线（其他无机原料任选）______。合成路线流程图示例如下：。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组烃中，所取质量一定时，无论以怎样的物质的量之比混合，燃烧生成的CO2为一定值的是（ ）

    A. 甲烷、乙烷

    B. 乙烯、丁烯

    C. 丙烯、丙烷

    D. 丙烷、丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中c(Fe3+)=2c(Fe2+)。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（　　）

    A. 2:3B. 3:2C. 1:3D. 1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。

    甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；

    （1）写出选用物质的名称：A_________，B________，C________；上述反应的离子方程式____________；___________。

    乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。

    已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

    （2）乙同学的实验原理是 _______________，写出B处的离子方程式： _______________。

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