【题目】按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：
A. Fe B. Mg C. P D. Na
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【题目】按要求填空：
（1）羟基的电子式是
（2）写出2，4，6﹣三硝基甲苯的结构简式
（3）
的系统命名是：
（4）
的键线式是
（5）
的单体结构简式为：
（6）苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在60℃时发生取代反应：
（7）丙烯在催化剂的条件下制取聚丙烯的反应方程式：
（8）2﹣溴丙烷→丙烯的反应方程式： ．
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【题目】过氧化钙(CaO2)是一种对环境友好的多功能无机化合物。
I.利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O= CaO2·8H2O↓+2NH4+，制取CaO2的装置如下:
①装置A中发生反应的化学方程式为_______________________________。
②NH3在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是__________________________________。
③装置B的作用是_____________；反应在冰水浴中进行的原因是_____________________。
④反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。检验CaO2·8H2O是否洗涤干净的操作为_______________________________________________________。
II.将所得CaO2·8H2O脱水后得CaO2产品，设计两种方法测定产品中CaO2的含量。
①量气法
已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。若所取产品质量是xg，加热至恒重时，剩余固体yg，则产品中CaO2的质量分数为____________(用字母表示)。
②滴定法
步骤一：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bg KI晶体，再滴入少量2mol/L的硫酸溶液，充分反应。
步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
步骤三：逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，重复上述操作，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液体积为VmL。
CaO2的质量分数为_________(用字母表示)[已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-]。若滴定过程中锥形瓶振荡过于激烈导致少量溶液溅出，则测得的质量分数_____________(填“偏大”，“偏小”或“无影响”)
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【题目】高分子化合物PA66的合成路线如下：
已知：
(1)A属于芳香化合物，其结构简式是____________。
(2)①的化学方程式是____________。
(3)C中所含官能团的名称是____________。
(4)②的反应条件是____________。
(5)④的化学方程式是____________。
(6)
有多种同分异构体，符合下列条件的有______种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式：_____
i．为链状化合物且无支链；ii．为反式结构；III.能发生银镜反应。
(7)已知：RCH=CH2
RCH2CH2COOCH3
有机物C可由2-丁烯经4步反应合成，请结合题中信息补充完整下列合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。____
CH=CHCH3
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【题目】下列各原子或离子的电子排列式错误的是 （ ）
A. Na+1s22s22p6 B. N3+ 1s22s22p6
C. F1s22s22p6 D. O21s22s22p6
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【题目】锌铜——稀硫酸原电池的装置如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A. 电流从锌片经导线流向铜片 B. 锌是负极，其质量逐渐减小
C. 氢离子在铜表面被还原，产生气泡 D. 依据该实验现象可判断锌比铜活泼
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【题目】下述实验方案不能达到实验目的的是
编号 | A | B | C | D |
方案 |
|
|
V(CH4)∶V(Cl2)=1∶1 |
|
目的 | 较长时间看到Fe(OH)2沉淀 | 验证浓硫酸具有脱水性和强氧化性 | 在强光照条件下制取纯净的一氯甲烷 | 实验室制备乙酸乙酯 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用下面的双膜( 阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu。下列有关叙述正确的是
A. 电极a为粗铜,电极b为精铜
B. 甲膜为过滤膜,可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区
C. 乙膜为阴离子交换膜,可阻止杂质阳离子进入阴极区
D. 当电路中通过1mol电子时,可生成32g精铜
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