【题目】(1)锌与稀硫酸反应是______反应。(吸热/放热)
(2)可逆反应达进行到一定程度时,反应物和生成物的浓度不在随时间的延长而发生改变,正反应速率和逆反应速率______,这种状态称为________状态。
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【题目】在容积一定的密闭容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应:C(s) + 2NO(g)CO2(g) + N2(g),平衡时c (NO)与温度T的关系如下图所示,则下列说法正确的是
A. 该反应的△H>0
B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2
C. 若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、PD ,则 PC=PD>PB
D. 在T2时,若 反 应 体 系 处于 状 态D ,则 此 时
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【题目】下列有关叙述正确的是( )
A.所有酯类和糖类都可以发生水解反应
B.分馏石油得到的各个馏分都是混合物
C.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
D.动物脂肪和植物油都属于酯类,都是高分子化合物
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【题目】已知反应①:CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反应②:H2(g)+CuO(s)
Cu(s)+H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2,该温度下反应③:CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是( )
A. 反应①的平衡常数K1=
B. 反应③的平衡常数K=
C. 对于反应③,恒容时,温度升高,H2的浓度减小,则该反应的焓变为正值
D. 对于反应③,恒温恒容下,增大压强,H2的浓度一定减小
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【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。
(1)利用下图装置电解制备NaOH,两电极区电解液分别为NaOH和NaCl溶液。
①B极区电解液为____________溶液(填化学式),A极要连接电源的_________(填“正”或“负”)极。
②阳极电极反应式为__________________________________________,电解过程中Na+向____________电极迁移(填“A”或“B”)。
③电解总反应的离子方程式是________________________________________________。
(2)利用下图装置,可以模拟铁的电化学防护。
①若X为碳电极,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于________处。(填“A”、“B”或“C”)
②若X为锌电极,开关K置于A处,该电化学防护法称为______________________。
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【题目】下列说法正确的是
A. 0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中:c (HB-)>c(H2B)>c(B2-)
B. 如图表示25℃时,用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液时,溶液的pH随加入酸体积的变化
C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)
D. pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则x为强酸,y为弱酸且Vx>Vy
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【题目】Ⅰ.2017年08月08日21时19分46秒在四川阿坝州九寨沟县发生7级地震。地震后,为防止疫病流行,全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等。请回答下列相关问题:
(1)次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分。84消毒液的有效成分是次氯酸钠,制取该消毒液的化学方程式为_______。
(2)二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO3溶液在一定条件下与SO2反应制得。该反应的离子方程式为:_______。
(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温黑暗处可保存一年,但亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。
当1 molHClO2发生分解反应时,转移电子的物质的量是_________mo1。
Ⅱ.溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。
(4)海水提溴过程中溴元素的变化如下:
①过程Ⅰ,海水显碱性,调其pH<3.5后,再通入氯气。调海水PH可提高Cl2的利用率.用平衡原理解释其原因是______________。
②过程Ⅱ,用热空气将溴赶出,再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式。
_____Br2+_______Na2CO3 =______NaBrO3+_____CO2+____。
(5)NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液,当加入2.6 mol NaBrO3时,测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为:
粒子 | I2 | Br2 | IO3- |
物质的量/mol | 0.5 | 1.3 |
则原溶液中NaI的物质的量是_______mol。
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【题目】已知少量碳酸钠与足量盐酸反应,有二氧化碳气体放出;而少量盐酸与过量碳酸钠反应,则生成碳酸氢钠和氯化钠,无气体放出.现有A、B两瓶无色溶液,其中一瓶是稀盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液.为测定两瓶溶液的成分及物质的量浓度,进行以下实验: ①取20mL A溶液,向其中缓慢滴入B溶液25mL,共收集到112mL(标准状况)气体.
②取25mL B溶液,向其中缓慢滴入A溶液20mL,共收集到56mL(标准状况)气体.
(1)写出少量盐酸与过量碳酸钠反应,无气体放出的离子方程式;
(2)为使上述①②反应完全,还需加入;(填“稀盐酸”或“碳酸钠溶液”)A溶液的物质的量浓度为molL﹣1 .
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