【答案】
分析:X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大,其中X原子核外电子有6种不同的运动状态,则X原子核外电子数为6,故X为碳元素;Z原子L层上有2对成对电子,则Z原子核外电子排布为1s
22s
22p
4,故Z为氧元素;Y原子序数介于碳元素与氧元素之间,故Y为氮元素;Q是第三周期中电负性最大的元素,Q为Cl元素;E的单质是常温下唯一呈液态的非金属,E为Br元素,
(1)同周期自左而右第一电离能呈增大趋势,但氮原子2p能级有3个电子,处于半满稳定状态,能量降低,失去电子需要能量较高;
(2)E为Br元素,原子核外电子数为35,根据核外电子排布规律书写;
(3)CO
2分子中C原子成2个C=O双键,双键中含有1个σ键、1个π键;
(4)氧元素的电负性很强,水分子之间存在氢键,导致熔沸点升高;
(5)根据均摊法计算晶胞中X
60与钾原子个数,据此计算.
解答:解:X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大,其中X原子核外电子有6种不同的运动状态,则X原子核外电子数为6,故X为碳元素;Z原子L层上有2对成对电子,则Z原子核外电子排布为1s
22s
22p
4,故Z为氧元素;Y原子序数介于碳元素与氧元素之间,故Y为氮元素;Q是第三周期中电负性最大的元素,Q为Cl元素;E的单质是常温下唯一呈液态的非金属,E为Br元素,
(1)同周期自左而右第一电离能呈增大趋势,但氮原子2p能级有3个电子,处于半满稳定状态,能量降低,失去电子需要能量较高,故N元素的第一电离能高于同周期相邻元素,故第一电离能C<O<N,故答案为:C;O;N;
(2)E为Br元素,原子核外电子数为35,核外电子排布式为1s
22s
22p
63s
23p
63d
104s
24p
5,故答案为:1s
22s
22p
63s
23p
63d
104s
24p
5;
(3)CO
2分子中C原子成2个C=O双键,双键中含有1个σ键、1个π键,故CO
2分子中含有2个π键,故答案为:2;
(4)氧元素的电负性很强,水分子之间存在氢键,导致熔沸点升高,故Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高,
故答案为:氧元素的电负性很强,水分子之间存在氢键,导致熔沸点升高;
(5)由晶胞结构可知,晶胞中X
60数目为1+8×
=2,K原子数目为2×6×
=6,故晶胞中X
60与钾原子个数之比为2:6=1:3,故答案为:1:3.
点评:本题考查核外电子排布规律、电离能、化学键与氢键、晶胞计算等,难度中等,注意利用均摊法进行晶胞的计算.