Question

2．某混合物气体中各气体的质量分数为O₂ 32%、N₂ 28%、CO₂ 22%、CH₄ 16%、H₂ 2%，则此混合气体对氢气的相对密度为（　　）

• A． 11.11
• B． 22.22
• C． 30.00
• D． 32.00

Answer 1

分析 设气体总质量为100g，根据质量分数计算各自质量，再根据n=$\frac{m}{M}$计算各自物质的量，根据M=$\frac{m}{n}$计算混合气体的平均摩尔质量，由ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$可知，气体的摩尔质量之比等于密度之比，以此解答该题．

解答 解：设气体总质量为100g，则m（O₂ ）=32g，m（N₂）=28g，m（CO₂）=22g，m（CH₄）=16g，m（H₂）=2g，
故n（O₂）=$\frac{32g}{32g/mol}$=1mol，n（N₂）=$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，n（CO₂）=$\frac{22g}{44g/mol}$=0.5mol，n（CH₄）=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，n（H₂）=$\frac{2g}{2g/mol}$=1mol，
则平均摩尔质量=$\frac{100g}{（1+1+0.5+1+1）mol}$=22.22g/mol，
由ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$可知，气体的摩尔质量之比等于密度之比，则此混合气体对氢气的相对密度为$\frac{22.22}{2}$=11.11，
故选A．

点评 本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．