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    【题目】真皮皮鞋中“真皮”的主要成分是( )

    A.凝固和变性的蛋白质B.脂肪类物质

    C.糖类物质D.纤维素制品

    【答案】A

    【解析】

    皮肤中含有的胶原蛋白属于蛋白质，真皮在鞣制成皮革过程中时，就发生变性，形成了凝固和变性的蛋白质，故真皮皮鞋中“真皮”是凝固和变性的蛋白质，故合理选项是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（ ）
    A.24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA
    B.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L
    C.常温常压下，22 g氧气和26 g臭氧所含氧原子总数为3 NA
    D.18 g重水（D2O）所含电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)+C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如右图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是(　 　)

    A. 反应CO2(g)+C(s)2CO(g)的ΔS>0、ΔH <0

    B. 体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)>2p总(状态Ⅰ)

    C. 体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)>2c(CO，状态Ⅲ)

    D. 逆反应速率v逆：v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ. (1)右图为1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成NO(g)和CO2(g)过程中的能量变化示意图。已知E1=134 kJ·mol-1，E2=368 kJ·mol-1(E1、 E2为反应的活化能)。若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1、ΔH的变化分别是____、____(填“增大”、“减小”或“不变”)。写出该反应的热化学方程式：__。

    （2）若反应SO2(g)+I2(g)+2H2O(g) ═ H2SO4(l)+2HI(g)在150 ℃下能自发进行，则ΔH ___(填字母)0。

    A．大于 B．小于 C．等于 D．大于或小于都可

    Ⅱ. 以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH = Q kJ·mol-1 (Q>0)。在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为1∶3进行投料，在5 MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(y%)如图所示。

    完成下列填空：

    （1）表示CH3CH2OH体积分数曲线的是____(填字母)。

    （2）其他条件恒定，达到平衡后，能提高H2转化率的措施是____(填字母)。

    A．升高温度 B．充入更多的H2

    C．移去乙醇 D．增大容器体积

    （3）图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：

    （1）写出铝灰与氢氧化钠溶液反应涉及的化学方程式：_____________________。

    （2）图中“滤渣”的主要成分为_______________（填化学式）。

    （3）加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为___________________________________。

    （4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al（SO4）2·12H2O] 2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置。

    ①集气瓶中收集到的气体是___________（填化学式）。

    ②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有____________（填化学式）。

    ③酸性KMnO4溶液紫色变浅_________（填“能”或“不能”）说明煅烧硫酸铝铵晶体产物中含有SO2气体？

    理由：_________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（ ）
    A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
    B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
    C.过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦
    D.检验滤液中的Fe3+ ， 选用③、⑧和⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，有沉淀生成，此沉淀是

    A.Fe(OH)3B.FeSC.SD.BaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入100ml 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出44.8ml标准状况下的气体，所得溶液中，加入溶液无红色出现，那么若用一氧化碳在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量（ ）
    A.5.6g
    B.2.8 g
    C.11.2g
    D.无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
    A.500 mL1 mol/L MgCl2溶液中含有Cl﹣数目为0.5NA
    B.标准状况下，33.6L SO3与48gO2所占的体积相等
    C.17 gNH3含有的电子个数为l0NA
    D.1 mol O2与2 mol SO2一定条件下混合反应，可生成2 mol SO3

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