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    【题目】茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（ ）
    A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
    B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
    C.过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦
    D.检验滤液中的Fe3+ ， 选用③、⑧和⑩

    【答案】B
    【解析】解：A．将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑨，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，故A不选； B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，不用容量瓶，故B选；
    C．过滤时用到④、⑤和⑦，故C不选；
    D．检验滤液中的Fe3+ ， 可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，故D不选．
    故选B．
    检验茶叶中的铁元素，先将茶叶在坩埚中灼烧灰化，然后在烧杯中用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，在漏斗中过滤，可取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，以此解答该题．

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    【题目】某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和CO2的物质的量之比为1∶1，由此可得出结论是( )

    A. 该有机物分子中C、H、O个数比为1∶2∶3

    B. 分子中碳氢原子个数比为2∶1

    C. 有机物中必定含氧

    D. 无法判断有机物中是否含有氧元素

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    【题目】1.15g金属钠跟水反应后，得到100mL溶液，试计算：（已知方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）
    （1）生成的气体在标准状况下是多少毫升？
    （2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

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    （1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为____________________。利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NH3在标准状况下是____L。

    （2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　　　 ΔH = -196.6 kJ·mol-1

    2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH = -113.0 kJ·mol-1

    ①则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH = ____ kJ·mol-1。

    ②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是____(填字母)。

    A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变

    C．SO3和NO的体积比保持不变 D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

    ③测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6，则平衡常数K=____。

    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

    该反应的ΔH ____(填“>”或“<”)0。实际生产条件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是________________。

    （4）煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。

    已知：CH4(g)+2NO2(g) ═ N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　　ΔH = -867 kJ·mol-1

    2NO2(g)N2O4(g) ΔH = -56.9 kJ·mol-1

    H2O(g)H2O(l) ΔH = -44 kJ·mol-1

    写出CH4 催化还原N2O4(g) 生成N2(g)、CO2(g) 和H2O(l)的热化学方程式：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】真皮皮鞋中“真皮”的主要成分是( )

    A.凝固和变性的蛋白质B.脂肪类物质

    C.糖类物质D.纤维素制品

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    【题目】实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+＋6HCHO =3H+＋6H2O＋(CH2)6N4H+［滴定时，1 mol (CH2)6N4H+与 l mol H+相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

    步骤I 称取样品1.500 g。

    步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

    步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

    （1）根据步骤III 填空：

    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________。

    (A)滴定管内液面的变化 (B)锥形瓶内溶液颜色的变化

    ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色变成_________色。

    （2）滴定结果如下表所示：

    若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L-1，则该样品中氮的质量分数为___________。

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    【题目】（1）已知H—H键键能(化学键断裂时吸收或形成时释放的能量)为436 kJ/mol，N—H键键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，可知键的键能是______________kJ/mol

    （2）碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)＋O2(g)===CO(g)的ΔH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数据有________

    （3）运动会中的火炬一般采用丙烷(C3H8)为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：

    ①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，图中的括号内应填入___（“＋”或“－”）。

    ②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：________________。

    （4）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:

    酸

    HClO4

    H2SO4

    HCl

    HNO3

    Ka

    1.6×10-5

    6.3×10-9

    1.6×10-9

    4.2×10-10

    由以上表格中数据判断以下说法不正确的是__________。

    A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

    B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸

    C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为: H2SO4 = 2H++S

    D.水对这四种酸的强弱没有区分能力,但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱

    （5）常温下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数值变大的是________。

    A.c(H+)　　B.　　C.c(CH3COO-)　　D.c(CH3COOH)

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    【题目】染色体和染色质是不同物质在同一时期细胞中的两种形态。

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    【题目】下列物质中，不能储存遗传信息的是

    A. 核酸 B. 脱氧核糖核酸 C. 核糖核酸 D. 核苷酸

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