Question

【题目】（1）已知H—H键键能(化学键断裂时吸收或形成时释放的能量)为436 kJ/mol，N—H键键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，可知键的键能是______________kJ/mol

（2）碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)＋O2(g)===CO(g)的ΔH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数据有________

（3）运动会中的火炬一般采用丙烷(C3H8)为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：

①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，图中的括号内应填入___（“＋”或“－”）。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：________________。

（4）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10-5	6.3×10-9	1.6×10-9	4.2×10-10

由以上表格中数据判断以下说法不正确的是__________。

A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸

C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为: H2SO4 = 2H++S

D.水对这四种酸的强弱没有区分能力,但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱

（5）常温下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数值变大的是________。

A.c(H+)　　B.　　C.c(CH3COO-)　　D.c(CH3COOH)

Answer 1

【答案】 945.6 kJ·mol－1 碳和CO的燃烧热 － C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2215.0 kJ·mol－1 C B

【解析】（1）反应热与键能的公式：反应热= 旧化学键的键能之和—新化学键的键能之和；

ΔH =436 kJ/mol×3+ a —391 kJ/mol×3×2=﹣92.4kJ/mol，a = 945.6 kJ/mol。

（2）C(s)＋O2(g)===CO(g)，ΔH1，C(s)＋O2(g)===CO2(g)，ΔH2，CO(g)＋O2(g)===CO2(g)，ΔH3；由盖斯定律可知，ΔH1+ΔH3=ΔH2，需要的实验数据有碳和CO的燃烧热；

（3）①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，反应物能量大于生成物能量，是放热反应，括号内应填入“－”；ΔH=生成物总能量—反应物总能量，ΔH=—553.75 kJ/mol；②丙烷燃烧热的热化学方程式：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2215.0 kJ·mol－1；

（4）由这四种酸在冰醋酸中的电离常数均小于10-5，说明这四种酸在醋酸中均没有完全电离，A正确；其中高氯酸的Ka最大，酸的电离平衡常数越大，电离程度越大，酸越强，B正确；在冰醋酸中，硫酸不完全电离，所以硫酸的电离方程式中应该用可逆号，且分步电离，故C错误；这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱，故D正确；

（5）常温下，0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，平衡正向移动，c(CH3COOH)减小，溶液体积增大值大于离子的增大值，c(H+)、c(CH3COO-)变小；值增大。故选B。