Question

【题目】1.15g金属钠跟水反应后，得到100mL溶液，试计算：（已知方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）
（1）生成的气体在标准状况下是多少毫升？
（2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

Answer 1

【答案】
（1）

标况下，V（H2）=0.025mol×22400mL/mol=560mL

答：生成氢气的体积为560mL．

（2）

c（NaOH）= =0.5 mol/L

答：所得氢氧化钠溶液的浓度为0.5mol/L．

【解析】解：1.15gNa 的物质的量= =0.05mol
2 Na+2 H2O═2NaOH+H2↑
2 2 1
0.05mol n（NaOH） n（H2）
n（H2）= n（Na）=0.025 mol
n（NaOH）=n（Na）=0.05 mol（1）标况下，V（H2）=0.025mol×22400mL/mol=560mL
答：生成氢气的体积为560mL．（2）c（NaOH）= =0.5 mol/L
答：所得氢氧化钠溶液的浓度为0.5mol/L．