【题目】反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行,则下列说法或结论中,正确是( )
A.保持压强不变,充入少量氦气,反应速率会减小
B.若v(CO)=v(H2O),则反应达平衡状态
C.其他条件不变,适当增加C(s)的质量会使反应速率增大
D.其他条件不变,仅将容器的体积缩小一半,反应速率减小
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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的最外层电子数之和是Z的2倍,X的原子半径是同周期所有主族元素中最小的,W或X的简单气态氢化物分子与具有相同的电子数。
下列说法正确的是( )
A.简单离子半径:
B.X、Y两种元素形成的化合物水溶液呈碱性
C.Y、Z的最高正价之和与X的相等
D.W的氢化物与W的氧化物之间一定不能发生反应
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【题目】(10分)(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是________。
A. KMnO4B. H2O2C. Cl2水 D. HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的________。
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________,通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)。
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【题目】某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池,放电时电池总反应为下列关于该电池的说法不正确的是( )
A.充电时,若转移,石墨()电极将增重
B.充电时,阳极的电极反应式为
C.放电时,在电解质中由负极向正极迁移
D.放电时,负极的电极反应式为
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【题目】某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性,设计了如下图所示的实验装置:
他们制备二氧化硫和氯气所依据的原理分别是:
Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+SO2↑
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑
(1)用来制取氯气的装置是______(填字母),反应中浓盐酸所表现出________________性质。
(2)反应开始一段时间后,B、D试管中的品红溶液均退色。停止通气后,再给B、D两个试管分别加热____ (填" B”或“D")试管中无明显现象。
(3)装置C的作用是________________________;
(4)若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液,则出现的现象是____________________________;
(5)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液,一段时间后,品红溶液几乎不退色。查阅资料得知:两种气体按体积比1:1混合,再与水反应可生成两种常见的酸,因而失去漂白作用,该反应的化学方程式是:________________________________。
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【题目】镍及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。请回答下列问题:
(1)基态 Ni 原子中,电子填充的能量最高的能级符号为_________,价层电子的轨道表达式为_________。
(2)Ni的两种配合物结构如图所示:
A B
①A 的熔、沸点高于B的原因为_________。
②A晶体含有化学键的类型为___________(填选项字母)。
A.σ键 B.π键 C.配位键 D.金属键
③A晶体中N原子的杂化形式是_________。
(3) 人工合成的砷化镍常存在各种缺陷,某缺陷砷化镍的组成为Ni1.2As, 其中 Ni 元素只有+2 和+3 两种价态, 两种价态的镍离子数目之比为_________。
(4) NiAs的晶胞结构如图所示:
①镍离子的配位数为_________。
②若阿伏加德罗常数的值为NA,晶体密度为 ρ g·cm-3,则该晶胞中最近的砷离子之间的距离为_________pm。
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【题目】下列有关反应速率的说法正确的是( )
A.相同条件下,形状大小相同的Mg、Al 分别与同浓度的盐酸反应的速率相同
B.使用合适的催化剂可以加快反应速率,但不能提高反应物的转化率
C.在容积固定的恒温密闭容器中,发生合成NH3的反应,充入He,反应速率增大
D.10mL0.5mol·L-1的FeCl3溶液加入10mL的0.5mol·L-1的KSCN 溶液,充分反应后加入KCl固体,溶液颜色变浅
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【题目】铜的化合物在工农业生产中具有重要地位。请按要求回答下列问题。
Ⅰ.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,下表为制取Cu2O的三种方法:
方法a | 用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2(NaOH过量)制备Cu2O |
方法b | 用肼(N2H4)加热还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O,同时放出N2 |
方法c | 用炭粉在1000℃以上还原CuO制备Cu2O,同时放出CO |
(1)写出方法a的化学方程式:__。
(2)已知:①2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s) △H=-169kJ·mol﹣1
②C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ·mol﹣1
③CuO(s)=Cu(s)+O2(g) △H=+157kJ·mol﹣1
写出方法c反应的热化学方程式:__。
(3)在相同的密闭容器中,用上表方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验:2H2O(g)2H2(g)+O2(g) △H>0。水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示:
序号 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
i | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 | ii | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
iii | T2 | 0.100 | 0.0960 | 0.0930 | 0.0900 | 0.0900 | 0.0900 |
对比上述实验数据,可获得的结论:
①催化剂的催化效率:实验i___实验ii(填“>”“<”“=”,下同)。
②T1__T2。
Ⅱ.在2L的恒温密闭容器中通入5molO2并加入足量Cu2S发生反应:Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H1=-271.4kJ/mol,
反应过程中某气体的体积分数随时间变化如图所示。
(4)反应前2min平均反应速率v(SO2)=__;该温度下反应的平衡常数K=__。
若保持温度不变向平衡体系中再通入1molO2,达到新平衡后氧气的体积分数__(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡时氧气的体积分数。
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【题目】已知:①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=akJ·mol1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2=bkJ·mol1
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=ckJ·mol1
④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH4=d kJ·mol1
下列关系式中正确的是
A.a<c<0B.b>d>0C.2a=b<0D.2c=d>0
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