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    随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注．以天然气（主要成分是CH4）为原料经合成气（主要成分为CO、H2）制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线．而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁[Fe（CO）5]等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒．请回答下列问题：
    （1）[Fe（CO）5]中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式：
     
    ；
    （2）与CO互为等电子体的分子和离子分别为
     
    和
     
    （各举一种即可，填化学式），CO分子的电子式为
     
    ，CO分子的结构式可表示成
     
    ．
    （3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有
     
    ，CH3OH的熔、沸点比CH4高，其主要原因是
     
    ．
    （4）CH3CHO分子中，-CH3中的碳原子采用
     
    杂化方式，-CHO中的碳原子采取
     
    杂化方式．
    考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断,原子核外电子排布
    专题：化学键与晶体结构
    分析：（1）Fe的原子序数为26，利用电子排布规律来书写电子排布式；
    （2）CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，则C、O之间为三键，等电子体中原子数和价电子数都相同；
    （3）判断原子采取杂化方式时，先根据价层电子对互斥理论判断价层电子对，然后再确定采取的杂化方式，如：如果是直线型，采取的就是SP杂化；氢原子与电负性大、半径小的原子X（氟、氧、氮等）以共价键结合，若与电负性大的原子Y（与X相同的也可以）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间相互作用，称为氢键；
    （4）判断原子采取杂化方式时，先根据价层电子对互斥理论判断价层电子对，然后再确定采取的杂化方式．
    解答： 解：（1）Fe的原子序数为26，则基态电子排布式为[Ar]3d64s2，故答案为：[Ar]3d64s2；
    （2）CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式为C≡O，孤对电子数为1，σ键数为1，则碳原子采取sp杂化，又等电子体中原子数和价电子数都相同，则 N2、CN-、CO的原子数都是2，价电子数都是10，则互为等电子体，CO分子的电子式为，
    故答案为：N2；CN-；；C≡O；
    （3）判断原子采取杂化方式时，先根据价层电子对互斥理论判断价层电子对，然后再确定采取的杂化方式，价层电子对数=σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数，σ键电子对数=σ键个数=中心原子结合的原子个数，中心原子上的孤电子对数=
    1
    2
    （a-xb），说明：对于分子，a为中心原子的价电子数，x为配位原子个数，b为配位原子最多能接受的电子数．在CH4中价层电子对数=σ键电子对数（4）+中心原子上的孤电子对数（0），所以碳原子采取sp3杂化；在CO分子中价层电子对数=σ键电子对数（1）+中心原子上的孤电子对数（1），所以碳原子采取sp杂化；CH3OH中，价层电子对数=σ键电子对数（4）+中心原子上的孤电子对数（0），所以碳原子采取sp3杂化；CH3OH形成分子间氢键，沸点升高，
    故答案为：CH4、CH3OH；CH3OH分子之间有极性，同时分子之间还存在着氢键的作用；
    （4）价层电子对数=σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数，-CH3中价层电子对数=σ键电子对数（4）+中心原子上的孤电子对数（0）所以碳原子采用sp3，-CHO价层电子对数=σ键电子对数（3）+中心原子上的孤电子对数（0），所以碳原子采用sp3，故答案为：sp3；sp2．
    点评：本题考查物质的结构与性质，注重对电子排布、熔沸点比较等，难度中等，（3）是学生解答中的难度，注意根据氢键来解答．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
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    B、7.8gNaS和 Na2O2中含有的阴离子数等于0.1NA
    C、50mL18.4mol L-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
    D、常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

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    B、密闭容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1
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    D、密闭容器中氨气的体积分数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或结论正确的是（　　）
    A、配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，不漏水
    B、实验室里需要480 mL 2.0 mol?L-1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作
    C、25℃时，用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液，一小段时间后，NaOH溶液的浓度可能增大，也可能不变
    D、实验室配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27.8 g绿矾，放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程属于熵增加的是（　　）
    A、一定条件下，水由气态变成液态
    B、Ag+（aq）+Cl-（aq）=AgCl（s）
    C、4NO2（g）+O2（g）═2N2O5 （g）
    D、火柴盒中的火柴散落到地上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、原子半径大小：C＞D＞E＞A
    B、A、C的氧化物均可能含有非极性键
    C、B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能两两反应
    D、工业中常用电解熔融DE3制备单质D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）计算需要NaOH固体质量
     
    g．
    （2）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒

    ⑥托盘天平  ⑦量筒．配制时，必须使用的玻璃仪器
     
    （填序号），还缺少的仪器是
     
    ．
    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
     
    ．
    （4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为
     

     
    （填序号）．
    ①洗涤      ②定容      ③颠倒摇匀        ④转移
    （5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是
     
    （填序号）
    ①未洗涤烧杯、玻璃棒     ②称量NaOH的时间太长     ③定容时俯视刻度
    ④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
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    mol/L．

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    关苯与乙烯的比较中，正确的是（　　）
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    有人建议有AG来表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg[c（H+）/c（OH-）]．则下列表述正确的是（　　）
    A、在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1
    B、在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7 AG＜0
    C、在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7 AG＞0
    D、在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2（7-pH）

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