Question

【题目】通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是

A. 0.1 mol BaCl2中所含离子总数为0.3 NA

B. 25℃时，0.1mol/L的HCl溶液中含有H＋的数目为0.1 NA

C. 标准状况下，17 g H2O2中所含分子总数为0.5 NA

D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积在标准状况下约为0.224 L

Answer 1

【答案】B

【解析】A.BaCl2为强电解质，1 mol BaCl2溶液中含有离子总数为3NA；B.溶液的体积未知，无法求出H＋的数目；C.根据n=m/M进行计算；D.根据V=m×Vm/M进行计算。

0.1 molBaCl2中含有0.1mol Ba2+和0.2molCl-，所含离子总数约为0.3NA，A正确；没有给定溶液的体积，无法求出0.1mol/L的HCl溶液中含有H＋的数目，B错误；17gH2O2的物质的量为=0.5mol，所含分子的物质的量为0.5NA，C正确；2.33gBaSO4的物质的量为=0.01mol，根据方程式可知，吸收SO20.01mol，在标准状况下的体积为0.01mol×22.4L/mol =0.224L，D正确；答案选B。