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    【题目】下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是( )

    A.PCl5B.CH4C.BF3D.CS2

    【答案】D

    【解析】

    A.PCl5分子中磷原子最外层有10个电子，故A错误；

    B.CH4分子中，氢原子最外层有2个电子，故B错误；

    C.BF3分子中B原子最外层有6个电子，故C错误；

    D.CS2分子中，一个碳原子和两个硫原子之间分别形成两个共用电子对，都形成8电子稳定结构，故D正确；

    综上所述，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

    （1）写出元素符号：⑨________(填化学式,下同)

    （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是________。

    （3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________。

    （4）写出③和⑧形成的化合物的电子式__________________。

    （5）写出④和⑧所构成的化合物的化学键类型__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“一带一路”为中国化工企业开辟了新的国际市场，而能源、资源整合及环境治理是保驾护航的基础。

    Ⅰ.在能源领域，科学家提出“绿色自由“”构想: 把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如下图所示:

    （1）在合成塔中，若有4400gCO2与足量H2完企反应，生成气态的H2O和气态甲醇，可放出5370kJ的热量，写出该反应的热化学方程式__________。

    （2）一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2,在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ、反应Ⅱ与反应Ⅲ,相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示:

    ①催化剂效果最佳的反应是__________(填“反应I”，“反应II”，“反应III”)。

    ②b点v (正)______ v (逆)(填 “>”， “<”， “=”)。

    ③c点时该反应的平衡常数K =_________。（写单位）

    Ⅱ.环境治理中，安装汽车尾气催化转化器的反应是:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)ΔH<0

    （3）温度升高K值_______（填“增大”或“减小”）

    （4）若反应在恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是____________。

    （5）下列所示装置可以在吸收SO2的同时，用阴极排出的溶液吸收NO2，(电极均为惰性电极)

    a极为______极（填“阴”、“阳”)，b极的电极反应式为_________，结合电极反应式简述该装置能吸收SO2的原理：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置进行实验，正确的是

    A. 用图①装置制取并收集氨气

    B. 用图②装置制取和收集纯净的Cl2

    C. 用图③装置可以看到试管内液体变为红色，滴加KCl溶液后颜色加深

    D. 用图④装置制取乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

    （1）该反应的化学方程式为________________；

    （2）从开始至2min，B的平均反应速率为_______________；平衡时，C的浓度为_____________ ,A的转化率为________________；

    （3）反应达平衡时体系的压强是开始时的________________倍；

    （4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）________________；

    A．A、B、C的物质的量之比为3：1：3

    B．相同时间内消耗3molA，同时生成3molC

    C．相同时间内消耗3n molA，同时消耗n mol的B

    D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

    E．B的体积分数不再发生变化

    （5）在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是______________。

    A.加催化剂 B.降低温度

    C.体积不变，充入A D.体积不变，从容器中分离出A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列填空
    （1）写出CH3CH=CH2的键线式
    （2）乙炔的空间构型是
    （3）主链有4个碳原子且分子式为C4H10的物质的结构简式是
    （4）用系统命名法命名下列有机物： ①CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3
    ②CH3CH（CH3）CH2OH
    （5）高聚物 的单体是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是

    A. 0.1 mol BaCl2中所含离子总数为0.3 NA

    B. 25℃时，0.1mol/L的HCl溶液中含有H＋的数目为0.1 NA

    C. 标准状况下，17 g H2O2中所含分子总数为0.5 NA

    D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积在标准状况下约为0.224 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将浓度为0.1molL﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（　　）
    A.c（H+）
    B.Ka（HF）
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥（含有质量分数为8%的TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：（已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱）

    下列有关说法不正确的是

    A. 将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率

    B. “沉碲”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸

    C. “碱浸”时发生主要反应的离子方程式为TeO2+2OH-=TeO32-+H2O

    D. 若提取过程碲元素的回收率为90%，则处理IKg这种阳极泥最少需通入标准状况下SO220.16L

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