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    1．有①${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O；②H2、D2、T2；③石墨、金刚石；④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H，以上四组微粒或物质中，
    （1）属于互为同位素关系的是①④；      
    （2）互为同素异形体关系的是③；
    （3）第②组代表的各物质的物理性质不同（填“相同”或“不同”），化学性质相同（填“相同”或“不同”）．
    （4）由①和④的各核素组成的三原子化合物（水）的相对分子质量有7种，其中最小的一种摩尔质量是18g/mol．

    分析 （1）质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；
    （2）同种元素形成的不同单质互为同素异形体；
    （3）H2、D2、T2 都是氢元素组成的，结构相同，属于同一物质，物理性质不同，化学性质相同；
    （4）利用排列组合判断三原子化合物种类，从而确定相对分子质量．

    解答 解：（1）${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O的质子数相同，中子数不同，互称同位素；
    ${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H的质子数相同，中子数不同，互称同位素；
    故答案为：①④；
    （2）石墨、金刚石都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体；
    故答案为：③；
    （3）H2、D2、T2 都是氢元素组成的，结构相同，属于同一物质，物理性质不同，如密度不同，化学性质相同；
    故答案为：不同；相同；
    （4）从氢的三种同位素中选两个氢原子，两个氢原子可以相同也可不同，所以相对分子质量的和分别为2、3、4、5、6；氧原子相对分子质量分别为16、17、18，所以相对分子质量的种类数为7种：18、19、20、21、22、23、24，其中最小的一种摩尔质量是18g/mol；
    故答案为：7；18g/mol．

    点评 本题考查同位素、同素异形体、同一物质的区别，难度不大，注意把握概念的内涵与外延．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化学用语表述正确的是（　　）
    A．羟基的电子式：B．醛基的结构简式-COH
    C．乙烯分子的最简式：CH2D．1，2-二溴乙烷的结构简式：C2H4Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，它们的原子序数依次增大，已知：A的原子中没有中子，B的一种单质是硬度最大的物质，D原子的最外层电子数是其电子层数的三倍，E与A同一主族，其最高价氧化物对应的水化物的水溶液的碱性在短周期元素中最强，G是地壳中含量最多的金属元素．按下列要求填空：
    （1）写出D、E元素形成的含有两种类型化学键的化合物的电子式，用电子式表示该化合物的形成过程．
    （2）写出F的单质置换B的单质反应的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （3）C与F形成化合物与一定体积一定浓度的盐酸恰好完全反应产生两种盐，反应的化学方程式是：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl．
    （4）A与B、C 形成的简单化合物的沸点的高低比较是前者＜ （填＞、＜、=）后者，原因是氨分子间存在氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大．前四种的原子序数之和是E的原子序数的二倍．E的阳离子与D的阴离子都比A阳离子多2个电子层．D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物．B是形成化合物种类最多的元素．请回答下列问题：
    （1）写出元素符号：AH，ENa．
    （2）化合物CD2是红棕色的气体，A、D两元素形成原子数目比为1：1的化合物中，极性键和非极性键的数目比为2：1．
    （3）五种元素原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）Na＞C＞N＞O＞H．
    （4）A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物，写出该化合物受热分解的化学方程式NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．
    （5）A、D、E三种元素形成的化合物中化学键类型有离子键和共价键．
    （6）用电子式表示EA的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素
    B．检验某卤代烃中是否含溴：加入NaOH溶液，加热，冷却，再加入硝酸银溶液
    C．苯不能与溴水发生取代反应，用苯能萃取溴的四氯化碳溶液中的溴
    D．利用核磁共振氢谱，可以鉴别CH3OCH3和CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．X、Y、Z是三种短周期的主族元素，原子序数：Z＞X＞Y，X与Y的族序数之和等于Z的族序数．已知X的氢氧化物难溶于水；Y的氢化物的溶于水形成溶液A，Z的氢化物的溶于水形成溶液B，用玻璃棒蘸取溶液A和溶液B后相互靠近，产生白烟C．回答下列问题：
    （1）请写出一下元素的名称：X镁  Y氮  Z氯．
    （2）化合物C的电子式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．过氧化钙（CaO2）常用作种子及谷物的无毒性消毒剂，常温下为白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液，但溶于酸．某实验小组拟探究CaO2的性质及其实验室制法． 
    （1）实验探究CaO2与酸的反应．

    操作    		现象
    向盛有4g CaO2的大试管中加入10mL稀盐酸的溶液a剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体
    取5mL溶液a于试管中，滴入两滴石蕊溶液变红，一段时间后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色
    ①CaO2与盐酸反应的化学方程式为2CaO2+4HCl═2CaCl2+2H2O+O2↑． 
    ②加入石蕊后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的H2O2． 
    （2）用如图1所示装置制备过氧化钙，其反应原理为Ca+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaO2 
     ①请选择实验所需的装置，按气流方向连接的顺序为d→e→f→b→c→c（或d→e→f→c→b→c）（填仪器接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用）． 
    ②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：Ⅰ．检验装置的气密性后，装入药品；Ⅱ．打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；Ⅲ．反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞（填操作）；Ⅳ拆除装置，取出产物． 
    （3）利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4+在碱性环境下制取CaO2的装置如图2所示． 
    ①NH3在Ca2+和 H2O2的反应过程中所起的作用是中和生成的氢离子，促进反应进行． 
    ②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2•8H2O，过滤所需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；将沉淀进行洗涤的操作为沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复2-3次． 
    （4）设计实验证明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强：在FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再加入少量CaO2粉末，溶液变红色，说明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．中学常采用高锰酸钾加热分解法制取氧气，某兴趣小组经查阅资料获知：制得氧气后固体残余物中的锰酸钾（K2MnO4）具有强氧化性，与还原剂、有机物、易燃物混合可形成爆炸性混合物，如不妥善处置将造成危险．因此该小组对该残余物进行分离提纯，得到锰酸钾晶体，利用回收的锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，并设计实验验证氯气化学性质．

    （1）打开分液漏斗活塞及弹簧夹2，观察到烧瓶壁有紫红色物质生成并逐渐消失，黄绿色气体充满烧瓶．反应结束后，烧瓶内有黑色固体残余，写出过程中发生的化学反应方程式：3K2MnO4+4HCl（浓盐酸）=2KMnO4+4KCl+MnO2+2H2O，2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （2）该方法制取氯气比用纯净的高锰酸钾要缓和平稳许多，试分析原因锰酸钾生成高锰酸钾与二氧化锰两种物质，形成均匀的固体分散系，可降低高锰酸钾与盐酸反应速率．
    （3）该小组利用装置C吸收氯气制备漂白粉．
    ①C中盛装的试剂为石灰乳
    ②陶瓷多孔球泡的作用是增大气体接触面积，使氯气吸收更充分
    （4）测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.5g所制漂白粉配成溶液，调节pH值并加入指示剂，用0.1000mol/LKI溶液进行滴定，三次平行实验平均每次消耗20.00mL标准液时达到滴定终点，反应原理涉及到的方程式为：3ClO-+I-=3Cl-+IO3-； IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2
    ①所选的指示剂为淀粉，达到滴定终点的标志是最后一滴标准液滴下时，溶液变为浅蓝色，振荡半分钟不褪色
    ②该漂白粉中有效成分的质量分数为14.3%
    （5）打开分液漏斗活塞及弹簧夹1，可观察到D中的现象为出现白色沉淀，
    该现象能够证明氯气有氧化性．甲同学认为取D中反应后溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银，若有白色沉淀产生，也能证明氯气氧化了亚硫酸氢钡，你认为是否正确并说明理由不正确，氯气与水反应也生成氯离子，不能证明溶液中的氯离子一定是氯气氧化亚硫酸氢钡所得产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．若将浓硫酸慢慢滴入浓盐酸中，可能产生的实验现象是（　　）
    A．冒白雾，混合物温度升高B．产生黄绿色气体
    C．冒白雾，混合物温度降低D．液体四溅，冒白烟

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