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    【题目】在下列化学反应中，所断裂的共价键中，仅仅断裂δ键的是 （ ）

    A. N2＋3H2 2NH3

    B. 2C2H2＋5O22H2O＋4CO2

    C. Cl2＋H22HCl

    D. C2H4＋H2C2H6

    【答案】C

    【解析】

    共价单键为σ键；共价双键中含1个σ键和1个π键，共价三键中含1个σ键和2个π键，据此答题。

    A.N2分子中存在共价三键，反应时三键中的1个σ键和2个π键均断裂，故A错误；

    B.C2H2分子中存在三键，反应时三键中的1个σ键和2个π键均断裂，故B错误；

    C.H2、Cl2分子中均为单键，反应时仅仅断裂σ键，故C正确；

    D.C2H4分子中存在碳碳双键，C2H6中存在碳碳单键，C2H4与H2发生加成反应时π键发生断裂，故D错误。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中，A为空气中常见的气体单质，B、C、E是金属单质，D为非金属单质。已知：①I是一种常见的温室气体，E原子核内有12个质子；②反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接。回答下列问题：

    （1）分别写出A、F的化学式

    A________；F ________。

    （2）写出下列反应的化学方程式

    C+GB+H______________

    2E+I2F+D_____________

    （3）C与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有部分短周期（即原子序数为1~18号）元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    T

    M层上的电子数等于其内层电子数的差值

    X

    最外层电子数是次外层电子数的2倍

    Y

    常温下其单质为双原子分子，且占空气中的含量最大

    Z

    该元素的某种含氧酸具有漂白性

    （1）按要求用有关的化学用语填充：

    T元素的离子符号：______；Y离子的电子式__________；Z离子的结构示意图_______________；

    （2）元素Y与氢元素能形成一种10电子的阳离子，该微粒符号是____________；

    （3）写出元素T的最高价含氧酸与X的最高价含氧酸对应的钠盐反应的化学方程式____

    （4）元素Z与某一活泼金属元素组成的盐是重要的化工原料，写出其作为该原料在化工生产上电解的一个重要反应：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种从含Br－废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知：

    Br2

    CCl4

    正十二烷

    密度/g·cm－3

    3.119

    1.595

    0.753

    沸点/℃

    58.76

    76.8

    215～217

    下列说法正确的是(　　)

    A. 用甲装置过滤时，需不断搅拌

    B. 用乙装置将Br－氧化为Br2

    C. 丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小

    D. 可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。

    （1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是______。

    （2）产生的气体在标准状况下的体积是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。

    （1）CO2的重整用CO2和H2为原料可得到CH4燃料。

    已知：①CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H1=+247kJ/mol

    ②CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H2=+205kJ/mol

    则CO2重整的热化学方程式为______。

    （2）“亚硫酸盐法”吸收烟中的SO2，将烟气通入1.0mol/L的Na2SO3溶液，若此过程中溶液体积不变，则溶液的pH不断______（填“减小”、“不变”或“增大）。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂，此时溶液中c（SO32-）=0.2mol/L，则溶液中c（HSO3-）=______；

    （3）催化还原法去除NO．一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理：4NH3+6NO5N2+6H2O．不同温度条件下，n（NH3）：n（NO）的物质的量之比分别为4：1、3：1、1：3时，得到NO脱除率曲线如图1所示。

    ①随温度升高NO脱除率下降的原因是______；

    ②曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mgm-3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为______mgm-3s-1；

    ③曲线b对应NH3与NO的物质的量之比是______。

    （4）间接电化学法除NO．其原理如图2所示：写出阴极的电极反应式（阴极室溶液呈酸性）______；

    吸收池中除去NO的离子方程式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：

    ①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。

    ②有关物质的部分性质如下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    化学性质

    S

    112.8

    444.6

    略

    S2Cl2

    －77

    137

    遇水生成HCl、SO2、S；与过量氯气发生S2Cl2＋Cl22SCl2；

    温度超300℃以上完全分解为硫和氯气

    设计实验装置图如下：

    (1)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见_______________________。

    利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：

    (2)B中反应的离子方程式为_________________________________________________________。

    (3)C、D中的试剂分别是_________________、_____________________。

    (4)仪器A、B的名称分别是___________、___________，F的作用是_______________________。

    (5)如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响_________________________________；在F中可能出现的现象是________________________________________________。

    (6)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是(填写两种物质的化学式)______________、_____________，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨所需H2取自CH4，CH4和O2作用成CO2、H2（反应①），然而CH4和O2反应还能生成CO2、H2O（反应②），当有水生成时，H2O和CH4反应（反应③）。下表 为三个反应在不同温度下的平衡常数K。

    （1）反应①的平衡常数K①的表达式为_______________。

    （2）反应①②③的平衡常数K①、K②、K③之间的关系为K②=_____________（用含K①、 K③的式子表示）。反应①②③的反应焓变：ΔH①、ΔH②、ΔH③之间的关系为ΔH①= _____________（用含ΔH②、ΔH③的式子表示）。

    （3）恒温条件下，反应③的能量与反应进程关系应对应下图中的_____________，反应② 的能量与反应进程关系应对应下图中的_____________。

    （4）为使反应尽可能按生成H2的方向进行，若只考虑反应③，且不降低反应速率，可采 取__________措施；若只考虑反应①②，除采取控温措施外，还可采取_____________（写出两条措施即可）。

    （5）250℃时，以镍合金为催化剂，发生CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)，向40L 的密闭容器中通入6molCO2(g)和6molCH4(g)，平衡时测得体系中CH4的体积分数 为10%，则混合气体的密度为______g/L，CO2的转化率为__________（保留三位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”的锂—铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH一，下列说法正确的是

    A. Li极有机电解质可以换成Cu极的水溶液电解质

    B. 放电时，正极的电极反应式为：Cu2O+2H++2e-=2Cu+H2O

    C. 放电时，Cu极的水溶液电解质的PH值减小

    D. 通空气时，整个反应过程中，铜相当于催化剂

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