Question

常温下，向20mL x mol?L^-1 CH₃COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（　　）

A．图中V1＞20mL

B．a点对应的溶液中：c （CH3COO-）=c （Na+）＞c （CH3COOH）

C．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：c （CH3COOH）+c （H+）＞c （OH-）

D．滴加NaOH溶液的过程中，所得溶液里水的电离程度逐渐增大

Answer 1

A．CH₃COOH为弱电解质，与NaOH反应至中性时，醋酸应过量，则V₁＜20mL，故A错误；
B．a点pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），与NaOH反应至中性时，醋酸应过量，但过量程度较小，否则不能保证溶液的中性，则c （CH₃COO^-）=c （Na⁺）＞c （CH₃COOH），故B正确；
C．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，恰好生成CH₃COONa，溶液呈碱性，根据质子守恒可知c（CH₃COOH）+c （H⁺）=c（OH^-），故C错误；
D．滴加NaOH溶液的过程中，所得溶液里水的电离程度逐渐增大，但当加入NaOH过量时，抑制水的电离，水的电离程度又减小，故D错误．
故选B．