[题目]下列说法正确的是( )A.硫酸氢钠溶液中.c(Na+)>c(SO42-)B.醋酸钠溶液中.c(Na+)>c(CH3COO-)C.碳酸钠溶液中.c(HCO3-)>c(OH--)D.碳酸氢钠溶液中.c(CO32-)>c(H+) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列说法正确的是（）

A.硫酸氢钠溶液中，c(Na+)>c(SO42-)B.醋酸钠溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)

C.碳酸钠溶液中，c(HCO3-)>c(OH--)D.碳酸氢钠溶液中，c(CO32-)>c(H+)

【答案】B

【解析】

A. NaHSO4在水溶液中电离方程式为：NaHSO4=H++Na++SO42-，故硫酸氢钠溶液中，c(Na+)=c(SO42-)，故A选项错误。

B. 醋酸钠溶液中，CH3COO-会水解，故c(Na+)>c(CH3COO-)，故B选项正确。

C. 碳酸钠溶液中，CO32-+H2OHCO3-+OH-，碳酸氢根跟氢氧根是1:1，但由于存在水的电离，所以氢氧根肯定大于碳酸氢根，故c(OH-)＞c(HCO3-)，故C选项错误。

D. 碳酸氢钠溶液中，HCO3-每电离1mol，便产生等物质的量的CO32-和H+，在这个基础上再考虑水的电离，故有c(H+)>c(CO32-)，故D选项错误。

故答案选B。

练习册系列答案

开心15天精彩寒假巧计划江苏凤凰科学技术出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量，已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：P-P：198kJ·mol-1，P-O：360 kJ·mol-1，O=O：498kJ·mol-1，则反应P4(白磷)与O2反应生成P4O6的热化学反应方程式为____。

（2）肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：

①N2(g)＋2O2(g)═N2O4(l) △H1═-19.5kJ/mol

②N2H4(l)＋O2(g)═N2(g)＋2H2O(g) △H2═-534.2kJ/mol

写出肼和N2O4反应的热化学方程式_____。

（3）化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示，该反应生成NH3(l)的热化学方程式是_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】高锰酸钾是常用的消毒剂、除臭剂、水质净化剂以及强氧化剂，下图是在实验室中制备KMnO4晶体的流程：

回答下列问题：

（1）操作②目的是获得K2MnO4，同时还产生了KCl和H2O，试写出该步反应的化学方程式： _______________。操作①和②均需在坩埚中进行，根据实验实际应选择_______________(填序号)。

a．瓷坩埚 b．氧化铝坩埚 c．铁坩埚 d．石英坩埚

（2）操作④是使K2MnO4转化为KMnO4和MnO2，该转化过程中发生反应的离子方程式为_______________。若溶液碱性过强，则MnO4-又会转化为MnO42-，该转化过程中发生反应的离子方程式为_______________。因此需要通入某种气体调pH=10-11，在实际操作中一般选择CO2而不是HCl，原因是_______________。

（3）操作⑤过滤时，选择图2所示装置而不用图1所示装置的原因是_______________。

（4）还可采用电解K2MnO4溶液(绿色)的方法制造KMnO4(电解装置如图所示)，电解过程中右侧石墨电极的电极反应式为_______________。溶液逐渐由绿色变为紫色。但若电解时间过长，溶液颜色又会转变成绿色，可能的原因是_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】对甲烷和CO2的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用，甲烷临氧耦合CO2重整反应有：

反应（i）：2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g) △H=－71.4kJmol-1

反应（ii）：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H=+247.0kJmol-1

（1）写出表示CO燃烧热的热化学方程式：_____。

（2）在两个体积均为2L的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下进行反应（ii）：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)（不发生其它反应），CO2的平衡转化率如下表所示：

	起始物质的量(n)/mol				CO2的平衡转化率
	CH4	CO2	CO	H2	CO2的平衡转化率
Ⅰ	0.1	0.1	0	0	50%
Ⅱ	0.1	0.1	0.2	0.2	/

①下列能说明反应达到平衡状态是_____。

A.v正(CH4)=2v逆(CO)

B.容器内各物质的浓度满足c(CH4)·c(CO2)=c2(CO)·c2(H2)

C.容器内混合气体的总压强不再变化

D.容器内混合气体密度保持不变

②若容器Ⅰ内反应从开始到平衡所用的时间为tmin，则tmin内该反应的平均反应速率为：v(H2)=____（用含t的表达式表示）。

③达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ内CO的物质的量的关系满足：2n(CO)Ⅰ___n(CO)Ⅱ（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）将CH4(g)和O2(g)以物质的量比为4：3充入盛有催化剂的恒容密闭容器内，发生上述反应（i）：2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g)CO的体积分数[ψ(CO)]与温度（T）的关系如图如示。

①T2℃时，CO体积分数最大的原因是____。

②若T2℃时，容器内起始压强为P0，平衡时CO的体积分数为20%，则反应的平衡常数KP=___（用平衡分压强代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（4）2016年我国科研人员根据反应Na+CO2→Na2CO3+C（未配平）研制出一种室温“可呼吸”Na-CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。其放电时的工作原理如图所示，已知吸收的全部CO2中，有转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面，写出放电时正极的电极反应式：___。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某研究性学习小组在实验室对酸碱中和反应进行探究

（1）中和热的测定：用50mL 0.5mol/L 的盐酸与50mL 0.55mol/L 的NaOH溶液在如图1所示装置中进行中和热测定，若用等体积等浓度的醋酸代替盐酸，测得中和热数值____。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（2）中和滴定：取一定量的稀盐酸，逐滴滴加NaOH溶液，边滴加边振荡。

①指示剂法：用___________（填仪器名称）取一定体积的稀盐酸于锥形瓶中，滴加几滴甲基橙作指示剂，滴定达到终点的现象为__________。

②传感器法：用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图2所示，当反应达到终点时，溶液的温度为____℃。若用等浓度的醋酸代替稀盐酸，用传感器实时获得溶液的pH如图3所示，图2与图3中溶液起始pH后者较大的原因是__________，图3中反应终点时溶液pH约为8，请用离子方程式表示其原因________。