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    镍及其化合物与生产、生活密切相关．
    （1）镍能与CO反应，生成的Ni（CO）4受热易分解，化学方程式为：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）
    ①该反应的正反应为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    ②吸烟时，烟草燃烧生成的CO会与烟草中微量的Ni在肺部发生该反应，生成容易进入血液的Ni（CO）4，使人重金属中毒．从化学平衡的角度分析，促使Ni（CO）4在血液中不断分解的原因是
     
    ．
    ③镍与CO反应会造成镍催化剂中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2除CO．已知：
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    则用SO2除去CO的热化学方程式为
     
    ．
    （2）为了研究镍制备过程中的各种因素对镍催化剂损耗的影响，选择制造镍催化剂的条件有：干燥方式为喷雾干燥、烘箱干燥，粒度大小为40μm和55μm，实验温度为60℃和80℃．设计下表实验，填写下列空白：
     实验编号 T/℃ 颗粒大小/μm  干燥方式 实验目的
    1 60 40 烘箱干燥  （Ⅰ）实验1和2制得的镍催化剂，用于探究制备的干燥方式对镍催化剂损耗的影响
    （Ⅱ）实验1和3制得的镍催化剂，用于探究制备的制备温度对镍催化剂损耗的影响
    （Ⅲ）
     
    2
     
     
     
    3
     
     
     
     
    4  60 55 烘箱干燥
    （3）混合动力车通常使用碱性镍氢充放电池，其总反应式为：H2+2NiOOH
    放电
    充电
    2Ni（OH）2
    ①混合动力车在刹车或下坡时，电池处于充电状态，此时阳极的电极反应式
     
    ；
    ②镍氢电池材料（NiOOH）可在氢氧化钠溶液中用NaClO氧化NiSO4制得，该反应的化学方程式为
     
    ．
    分析：（1）①依据生成的Ni（CO）4受热易分解，逆向是吸热反应分析判断；
    ②依据血液中的血红蛋白会与一氧化碳结合，从而促进Ni（CO）4分解产生金属镍分析判断；
    ③依据图象书写热化学方程式，根据盖斯定律计算得到；
    （2）依据实验目的分析，化学平衡影响因素是改变一个条件，其他条件不变分析判断；
    （3）①依据总反应，充电过程是电解过程，阳极是元素化合价降低失电子发生氧化反应，写出电极反应；
    ②依据题意信息镍氢电池材料（NiOOH）可在氢氧化钠溶液中用NaClO氧化NiSO4制得，和氧化还原反应的化合价变化规律，原子守恒配平得到反应的化学方程式；
    解答：解：（1）①镍能与一氧化碳反应，生成的Ni（CO）4受热易分解，逆向是吸热反应，可知反应的方程式为：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）的反应为放热反应；
    故答案为：放热；
    ②依据提示信息进入血液的Ni（CO）4使人体重金属中毒，可知血液中的血红蛋白会与一氧化碳结合，从而促进Ni（CO）4分解产生金属镍导致人体重金属中毒；
    故答案为：Ni（CO）4进入血液后，一氧化碳和血红蛋白结合，平衡逆向进行，使人体内Ni增多；
    ③依据图示信息可知①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-aKJ/mol，
    ②CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-bKJ/mol；
    依据盖斯定律②×2-①得到：SO2（g）+2CO（g）=S（s）+CO2（g）△H=-（2b-a）KJ/mol；
    故答案为：SO2（g）+2CO（g）=S（s）+CO2（g）△H=-（2b-a）KJ/mol；
    （2）依据实验目的是实验1和实验2制得的镍催化剂，用于探究制备的干燥方式对镍催化剂损耗的影响，所以需要改变的条件是干燥方法，其他条件不变，则编号2的条件设置应为60°C，40μm，烘箱干燥．比较编号1和4可知，其他条件不变，改变的是粒度大小，所以实验目的是实验1和实验4制得的镍催化剂用于探究制备粒度大小对镍催化剂损耗的影响；
    故答案为：60，40，喷雾干燥；80，40，烘箱干燥；比较编号1和4可知，其他条件不变，改变的是粒度大小，所以实验目的是实验1和实验4制得的镍催化剂用于探究制备粒度大小对镍催化剂损耗的影响；
    （3）①由于混合动力车通常使用碱性镍氢充放电池，气总反应为：H2+2NiOOH
    放电
    充电
    2Ni（OH）2，当混合动力车在刹车或下坡时，电池处于充电状态，依据元素化合价变化和碱性电解质条件可知阳极电极反应为：Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O；
    故答案为：Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O；
    ②依据题意信息镍氢电池材料（NiOOH）可在氢氧化钠溶液中用NaClO氧化NiSO4制得，和氧化还原反应的化合价变化规律，原子守恒配平得到反应的化学方程式为：2NiSO4+NaClO+4NaOH=2Na2SO4+NaCl+2NiOOH+H2O；
    故答案为：2NiSO4+NaClO+4NaOH=2Na2SO4+NaCl+2NiOOH+H2O；
    点评：本题考查了化学反应能量变化，盖斯定律计算应用，化学平衡影响因素分析原理和方法应用，电解原理分析判断和电极是些，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?广东）磷单质及其化合物的有广泛应用．
    （1）由磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：
    4Ca5（PO4）3F（s）+2lSiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H
    ①上述反应中，副产物矿渣可用来
    生产水泥等建筑材料
    生产水泥等建筑材料
    ．
    ②已知相同条件下：
    4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H1
    2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2
    SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3
    用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=
    △H1+3△H2+18△H3
    △H1+3△H2+18△H3

    （2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个分子产物，其结构式为
    ．三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为
    Na5P3O10
    Na5P3O10

    （3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．
    ①NaH2PO2中P元素的化合价为
    +1
    +1
    ．
    ②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等条件下发生下述反应：
    （a）
    1
    1
    Ni2++
    1
    1
     H2PO2-+
    H2O
    H2O
    →
    1
    1
    Ni+
    1
    1
     H2PO3 -+
    2H+
    2H+

    （b）6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑
    请在答题卡上写出并配平反应式（a）．
    ③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀．请从以下方面比较化学镀与电镀．
    方法上的不同点：
    化学镀无需通电，而电镀需要通电
    化学镀无需通电，而电镀需要通电
    ；原理上的相同点：
    都利用氧化还原反应
    都利用氧化还原反应
    ；化学镀的优点：
    化学镀对镀件的导电性无特殊要求
    化学镀对镀件的导电性无特殊要求
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学-物质结构与性质]
    铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途．
    （1）基态铬原子的价电子排布式为
     
    ．
    （2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂．制备CrO2Cl2的反应为：K2 Cr2O2+3CCl4    2KC+2CrO2Cl2+3COCl2↑．
    ①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示）．
    ②常温时CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2Cl2属于
     
    晶体．
    ③COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为
     
    ．
    （3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm．则熔点：NiO
     
    FeO（填”＜”、“=”或“＞”）．精英家教网
    （4）CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2（CO）2?2H2O]，其结构如图．下列说法不正确的是
     
    ．（填标号）
    A．该复合物中存在化学健类型只有离子键、配位键
    B．该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3
    C．该复合物中只有CO和H2O作为配位体
    D．CO与N2的价电子总数相同，其结构为C≡O
    （5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用．白磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构式如图），三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍等．
    （1）磷元素原子核外最外层电子排布式为
     
    ．NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为
     
    ．
    （2）氧原子核外有
     
    种不同能量的电子．
    （3）写出与磷同周期的主族元素中，离子半径最小的元素，其最高价氧化物对应水化物的电离方程式
     
    ．
    （4）磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂．其水溶液呈酸性的原因是
     
    ．
    （5）三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，其结构式为
     
    ．三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为
     
    ．
    （6）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在一定条件下能发生如下反应：
     
    Ni2++
     
    H2PO2-+
     
    →
     
    Ni+
     
    H2PO3-+
     
    ．请完成并配平该反应离子方程式．该反应的还原产物是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省三明市高三5月质检理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

    （1）基态铬原子的价电子排布式为           。

    （2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2Cl2的反应为：K2Cr2O2+3CCl4    2KC+2CrO2Cl2+3COCl2↑。

    ①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是       （用元素符号表示）。

    ②常温时CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2Cl2属于       晶体。

    ③COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为      。

    （3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。则熔点：NiO     FeO(填”<”、 “=”或 “>”)。

    （4）CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]，其结构如图。下列说法不正确的是       （填标号）。

    A．该复合物中存在化学健类型只有离子键、配位键

    B．该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3

    C．该复合物中只有CO和H2O作为配位体

    D．CO与N2的价电子总数相同，其结构为C=O

    （5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是        。

     

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