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    （11分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．其工业合成原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92．4kJ•mol﹣1．在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生以上反应。

    （1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是 ，N2和H2的转化率比是

    （2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量 （填“变大”“变小”或“不变”）

    （3）当达到平衡时，充入氩气并保持压强不变，平衡将 （填“正向”“逆向”或“不”）移动

    （4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将 （填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度 （填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍．

    （5）下图表示工业500℃、60．0MPa条件下合成氨，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：___ ___。

    （6）在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0．01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH）＝c（Cl－）;用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝_________________。

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    C．c＝ D．a%＝%

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    （l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 （填编号）。

    （2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式）。

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    lgc（SO42-）

    A．温度一定时，Ksp（SrSO4）随c（SO）的增大而减小

    B．三个不同温度中，313 K时Ksp（SrSO4）最大

    C．283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

    D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

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    下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是

    A．①是其它条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H＜0

    B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像

    C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，曲线a是使用催化剂的曲线

    D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1＞p2

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    已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是

    A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发

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    下列依据相关实验得出的结论正确的是

    A．向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO32-

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