下列热化学方程式书写正确的是A．C2H5OH+3H2O(g)ΔH＝-1367．0 kJ/molB．NaOH===NaClΔH＝+57．3 kJ/molC．SΔH＝-296．8 kJ/molD．2NO2===O2+2NO ΔH＝+116．2 kJ/mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列热化学方程式书写正确的是

A．C2H5OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（g）ΔH＝－1367．0 kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝＋57．3 kJ/mol（中和热）

C．S（s）＋O2（g）===SO2（g）ΔH＝－296．8 kJ/mol（反应热）

D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116．2 kJ/mol（反应热）

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是

A．当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度ρ（H2）＞ρ（Ne）＞ρ（O2）

B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）

C．当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积V（O2）＞V（Ne）＞V（H2）

D．当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量m（H2）＞m（Ne）＞m（O2）

科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南洛阳高级中学高二上9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

（11分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．其工业合成原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92．4kJ•mol﹣1．在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生以上反应。

（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是，N2和H2的转化率比是

（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量（填“变大”“变小”或“不变”）

（3）当达到平衡时，充入氩气并保持压强不变，平衡将（填“正向”“逆向”或“不”）移动

（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍．

（5）下图表示工业500℃、60．0MPa条件下合成氨，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：___ ___。

（6）在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0．01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH）＝c（Cl－）;用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝_________________。

科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

元素X~Z是元素周期表中4种主族元素，其性质或结构信息如下表，有关下列元素的描述错误的是

元素	X	Y	W	Z
相关信息	用硫酸处理海藻灰时，可得通常状况下为紫黑色的固体，其制剂可用来消毒	工业上在冰晶石存在的条件下，用电解法制取其单质	最早是在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发现的，被称作“海洋元素”	原子的电子总数是最外层电子数的6倍

A．实验室可在海藻灰的浸出液中滴加双氧水来制取元素X的单质

B．元素X、Y的单质充分混合后滴加少量水，可看到大量紫色蒸汽生成，说明该反应会放出大量的热

C．元素X的气态氢化物的沸点高于元素W的气态氢化物的沸点

D．元素Z是一种较活泼的金属元素，可用铝热法从Z的氧化物中制备Z的单质

科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古巴彦淖尔高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

对达到平衡状态的可逆反应A＋B C＋D，在t1时增大压强，正、逆反应速率变化图象如图所示，下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是