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    实验室用烧碱配制500mL 0.30mol/L的NaOH溶液．
    （1）需称量
    6.0
    6.0
    g的烧碱固体，固体应放在
    小烧杯
    小烧杯
    中置于天平左盘称量．
    （2）配制过程中，下列仪器中不需要的是（填符号）
    BD
    BD
    ．
    A．烧杯    B．量筒    C．玻璃棒    D．漏斗
    （3）实验所需的仪器除（2）中列出有用的仪器外，还缺少的仪器是
    托盘天平、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管
    托盘天平、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管
    （填仪器名称）．
    （4）由于操作不规范，使所配溶液的物质的量浓度偏低的是
    AC
    AC
    ；偏高的是
    B
    B
    ．
    A．称量时间过长  
    B．定容时俯视刻度线
    C．定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再加水补充至刻度线．
    分析：（1）根据m=nM=cvM计算所需氢氧化钠的质量，氢氧化钠易潮解、具有腐蚀性，应放在小烧杯迅速称量；
    （2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
    （3）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
    （4）分析不当操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=
    n
    V
    判断对物质的量浓度影响．
    解答：解：（1）实验室配制500mL 0.3mol/L的NaOH溶液需要NaOH的质量为：0.5L×0.3mol/L×40g/mol=6.0g，氢氧化钠易潮解、具有腐蚀性，应放在小烧杯迅速称量．
    故答案为：6.0；小烧杯．
    （2）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解（可以用量筒量水也可以不用），并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
    所以不需要量筒与漏斗．
    故选：BD．
    （3）由（2）的操作可知，需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．除（2）中列出的仪器，还需要托盘天平、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管．
    故答案为：托盘天平、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管．
    （4）A．称量时间过长，氢氧化钠潮解，实际称量氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低； 
    B．定容时俯视刻度线，配制溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；
    C．摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小．
    所以浓度偏低的为AC；浓度偏高的为B．
    故答案为：AC；B．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程、仪器以及误差分析，难度不大，注意氢氧化钠的称量与天平的精度0.1．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?静安区一模）高锰酸钾是常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．

    （1）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是
    d
    d
     （填序号）
    a．浓硝酸    b．硝酸银    c．氯水    d．烧碱
    （2）K2MnO4和C02反应生成KMnO4、MnO2和K2C03的化学方程式为：
    3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2
    3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2

    （3）上述流程中可循环使用的物质有
    KOH、MnO2
    KOH、MnO2
     （用化学式表示，至少写2种）．
    （4）操作I的名称是
    过滤
    过滤
    ；用结晶法分离KMnO4、K2C03两种物质，进行该操作前需查阅的资料是
    KMnO4、K2C03的溶解度随温度变化情况
    KMnO4、K2C03的溶解度随温度变化情况
    ．
    （5）以下是KMnO4的溶解度数据．
    温度（℃） O 10 20 50 60
    S（g/lOOg水） 2.8 4.3 6.3 17.0 22.1
    实验室用重结晶的方法将KMnO4粗品制成精品．需进行的操作有：配制热饱和溶液、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、过滤、洗涤、
    干燥
    干燥
    ．洗涤所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
    漏斗
    漏斗
    ；检查是否洗净的操作是
    取第二次洗涤液，加入CaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，说明洗涤干净．
    取第二次洗涤液，加入CaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，说明洗涤干净．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （Ⅰ）FeCl3的水溶液呈
    酸性
    酸性
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
    （用离子方程式表示）；
    实验室配制FeCl3的水溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
    抑制
    抑制
    （填“促进”、“抑制”）其水解；如果把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
    Fe2O3
    Fe2O3
    ．
    （Ⅱ）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①用0.10mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管2～3次
    ②取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL处
    ③把盛有标准盐酸的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
    ④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
    ⑤取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙试液
    ⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点，记录滴定管读数
    请回答下列问题：
    （1）某次滴定时的滴定管中的液面如图所示，其读数为
    22.60
    22.60
    mL．
    （2）根据下列数据：
    滴定次数 待测液体积（mL） 标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
    第一次 20.00 0.50 25.40
    第二次 20.00 4.00 29.10
    请计算待测烧碱溶液的浓度为
    0.1250
    0.1250
    mol/L．
    （3）下列实验操作会使实验结果偏高的是
    A、B、C、D
    A、B、C、D
    ．
    A、锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液
    B、酸式滴定管未用标准液润洗，便装入标准液
    C、酸式滴定管滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
    D、酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡．

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    科目：高中化学 来源：静安区一模 题型：问答题

    高锰酸钾是常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．

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    （1）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是______ （填序号）
    a．浓硝酸    b．硝酸银    c．氯水    d．烧碱
    （2）K2MnO4和C02反应生成KMnO4、MnO2和K2C03的化学方程式为：______
    （3）上述流程中可循环使用的物质有______ （用化学式表示，至少写2种）．
    （4）操作I的名称是______；用结晶法分离KMnO4、K2C03两种物质，进行该操作前需查阅的资料是______．
    （5）以下是KMnO4的溶解度数据．
    温度（℃） O 10 20 50 60
    S（g/lOOg水） 2.8 4.3 6.3 17.0 22.1
    实验室用重结晶的方法将KMnO4粗品制成精品．需进行的操作有：配制热饱和溶液、______、过滤、洗涤、______．洗涤所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______；检查是否洗净的操作是______．

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