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    下列关于“过氧化氢”的说法正确的是

    A.过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸

    B.过氧化氢是离子化合物

    C.过氧化氢可以发生分解反应

    D.过氧化氢是水的同分异构体


    【答案】C

    【解析】H2O2是一种共价化合物，其中H元素为＋1价，O元素为－1价。H2O2有较强的氧化性，可以用来进行杀菌、消毒等，H2O2是一种弱酸。H2O2可分解：2H2O2====2H2O＋O2↑，有MnO2等催化剂存在时，该反应速率加快。同分异构体是“分子式相同，但结构不同”的物质，H2O2和H2O不是同分异构体。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。

    已知:X+YZ+W      

    (1)Y的电子式是_________________________。

    (2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是_________________________________。

    (3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：

    a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。

    b.止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。

    c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。

    ①步骤c后还缺少的一步主要操作是_______________________________________。

    ②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是  ______________________________________。

    ③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是______________________________________

     ____________________________________________________________________。

    反应的离子方程式是____________________________________________________。

    (4)一定温度下，将1 mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

    ①温度在T1～T2之间，反应的化学方程式是_________________________。

    ②温度在T2～T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2 转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2  7% ，O2  11%，N2   82%）：

    （1）已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？

                                                           ；

    （2）在大400～500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：

                                                           ；

    （3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？     （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？     （填“是”或“否”）；

    （4）为提高SO3吸收率，实际生产中用      吸收SO3；

    （5）已知：2SO2(g)+O2(g)＝2SO3(g)；△H＝－196.6kJ·mol－1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则

    （1）X是          ，Y是          ，Z是          。

    （2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是         。

    （3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是       和        。

    （4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式（分子式）是                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是

    A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)

    B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

    C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H+)

    D、N3¯与CO2含相等电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxO。由2个IO 正八面体共用一个面形成的IxO的化学式为

    A.I2O                  B.I2O                C.I2O                  D.I2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。

    请填空：

    形成单质A的原子的结构示意图为_________________,它的最高化合价为______________。

    B的化学式（分子式）为_______________，B的晶体类型为___________，B和碳反应生成A和E的化学方程式是_________。

    C的化学式（分子式）为___________，D的化学式（分子式）为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是(　　)

    A．0.01 mol/L的蔗糖溶液       B．0.01 mol/L的CaCl2溶液

    C．0.02 mol/L的NaCl溶液      D．0.02 mol/L的CH3COOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答下列问题。

    (1)在⑥中发生的化学反应方程式为_________________________________。

    (2)①中的实验现象为石蕊试液________，此实验证明SO2与水反应生成产物呈________性。

    (3)②中的品红溶液________，证明SO2有________。

    (4)③中的实验现象是___________________________________________，证明SO2有________性。

    (5)④中的实验现象是___________________________________________________________，

    证明SO2有________性。

    (6)⑤的作用是______________________________________________________________，

    反应的化学方程式为________________________________________________。

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